Question

已知Fe³⁺的氧化性强于I₂，某澄清溶液中可能只含有Na⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、SO

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、Cl^-、Br^-、I^-中的若干种，现取部分溶液依次进行如下实验：
①通入一定量Cl₂后，加入CCl振荡，静置后CCl层呈紫红色，用分液漏斗分液；
②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为血红色．
根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

• A、无法确定原溶液中是否存在Cl^-、Na⁺?
• B、原溶液中肯定存在的离子有Fe³⁺、SO

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  、I^-
• C、原溶液一定显中性
• D、原溶液中肯定不存在的离子有Fe²⁺、Br^-

Answer 1

分析：①通入一定量Cl₂后，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈紫红色，用分液漏斗分液；证明含有I^-，不含有Fe³⁺；
②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；证明含有SO₄^2-；
③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，证明含有Cl^-；但不能证明原溶液中是否含有Cl^-，因为①中通入了氯气；向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为血红色．依据①分析可知一定含有Fe²⁺；
A、依据分析Cl^-、Na⁺?不能确定；
B、分析可知一定不含Fe³⁺；
C、溶液中一定含有亚铁离子，亚铁离子水解显酸性；
D、溶液中一定含有亚铁离子，溴离子不能确定；

解答：解：①通入一定量Cl₂后，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈紫红色，用分液漏斗分液；证明含有I^-，不含有Fe³⁺；
②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；证明含有SO₄^2-；
③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，证明含有Cl^-；但不能证明原溶液中是否含有Cl^-，因为①中通入了氯气；向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为血红色．依据①分析可知一定含有Fe²⁺；
A、依据分析Cl^-、Na⁺?不能确定；故A正确；
B、分析可知一定含有碘离子所以一定不含Fe³⁺；故B错误；
C、分析可知溶液中一定含有亚铁离子，亚铁离子水解显酸性，所以溶液不是中性；故C错误；
D、溶液中一定含有亚铁离子，溴离子不能确定，故D错误；
故选A．

点评：本题考查离子检验的方法和离子反应现象的分析判断，注意氯离子的判断需要结合过程中的两种变化分析，题目难度中等．