Question

常温下有五种溶液：①NaHCO3 ；②KNO3；③ NH4HCO3；④ KOH；⑤ HCl

28.上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 （填序号）。

上述①的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示） 。

29.取10mL 0.5mol/L⑤的溶液加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)= mol/L. ③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是

30.②和④混合后撒入铝粉，有气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

写出该反应化学方程式：_______________________________________________________。

31.最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：

2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) - Q ，如果反应的平衡常数K值变小，该反应 （选填编号）。 A．一定向正反应方向移动

B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

C．一定向逆反应方向移动

D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

32.如果上述反应在体积不变的密闭容器中进行，当反应达到平衡后，下列判断错误的是

A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

B．通入大量稀有气体能提高反应的速率

C．（N2）/ （O2）=2:3

D．容器中气体的密度不随时间而变化

33．若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度增大了0.18 g/L，在这段时间内O2的平均反应速率为 。

Answer 1

28. ①③（2分）HCO-3 + H2O H2CO3 + OH―（1分 ）

29. 10—12（1分 ）；NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3++2H2O ；

30. 8Al +3KNO3 +5KOH+2H2O=8KAlO2 +3 NH3↑（2分 ）

31. （2分 ） C

32. （1分 ） B

33.0.00125 mol·L-1min-1 （2分 ）

【解析】

试题分析：28. 既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的物质是碳酸氢钠和碳酸氢铵，二者既与酸反应产生二氧化碳和水及盐，还能和碱反应产生盐和水，碳酸氢铵与碱反应还会产生氨气；碳酸氢钠溶液呈碱性，是因为碳酸氢根离子离子水解，使溶液呈碱性，同时碳酸氢根离子离子的水解程度大于其电离程度，水解的离子方程式为HCO-3 + H2OH2CO3 + OH―。

29. 10mL 0.5mol/L的HCl溶液中，氢离子的物质的量是0.5mol/L×0.01L=0.005mol，稀释到500mL，则氢离子的物质的量是0.005mol/0.5L=0.01mol/L，所以溶液中的氢氧根离子的浓度是KW/0.01mol/L=10-12mol/L，而氢氧根离子来自水的电离，水电离产生的氢氧根离子与氢离子浓度相等，所以水电离产生的氢离子浓度是10-12mol/L；碳酸氢铵与氢氧化钠溶液在加热条件下发生生成氨气、碳酸钠、水，离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3++2H2O 。

30. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，说明硝酸钾、氢氧化钾溶液与Al发生的氧化还原反应中有氨气生成，Al只能做还原剂，则硝酸钾作氧化剂，根据元素守恒，则产物中还有偏铝酸钾，所以化学方程式为8Al +3KNO3 +5KOH+2H2O=8KAlO2 +3 NH3↑。

31. 若平衡常数变小，说明平衡逆向移动，平衡常数发生变化，则一定是温度发生改变，该反应是吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，则正逆反应的速率瞬间都减小，因为平衡逆向移动，则逆反应速率继续减小，所以答案选C。

32. A、2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g)反应是气体的物质的量发生变化的可逆反应，气体质量不变，则气体的平均相对分子质量发生变化，达平衡时不再变化，正确；B、平衡时通入大量稀有气体，各物质的浓度不变，所以反应速率不变，错误；C、根据化学方程式可知，反应速率之比等于化学计量数之比，正确；D、平衡时气体的质量不再变化，容器的体积不变，则气体的密度不再变化，正确，答案选B。

33.根据题意，容器内气体的密度增大了0.18 g/L，则气体质量增加了0.18g/L×2.0L=0.36g，增加的是反应的水的质量，说明有0.36g/18g/mol=0.02mol水参加反应，则生成氧气的物质的量是参加水物质的量的一半0.02mol/2=0.01mol，所以这段时间内O2的平均反应速率为0.01mol/2.0L/4.0min=0.00125 mol·L-1min-1。

考点：考查反应速率的计算、平衡移动的判断、平衡状态的判断，离子方程式的书写