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【题目】将少量氯水加入盛有KI溶液的试管中,加入适量的CCl4 , 然后振荡,静置,产生的现象是(
A.溶液分层,上层几乎无色,下层紫红色
B.溶液分层,上层紫红色,上层几乎无色
C.溶液分层,上层几乎无色,下层橙红色
D.溶液呈紫红色

【答案】A
【解析】解:少量氯水加入KI溶液中振荡,发生Cl2+2KI═2KCl+I2 , 加CCl4 , 生成的碘易溶于四氯化碳,四氯化碳与水不互溶,溶液分层,四氯化碳的密度比水大,有色层在下层,下层为紫红色, 故选A.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于燃料电池的说法正确的是

A.燃料电池是通过燃烧方式将化学能转换为电能

B.氢氧燃料电池中,通入氢气的一极为正极

C.氢氧燃料电池是一种环境友好电池

D.燃料电池的能量转化率可达100%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】通过分别加入AgNO3BaNO32MgNO32三种试剂,使某溶液中的Cl-OH-CO32-先后沉淀出来,逐一加以分离,则加入三种试剂的顺序是

A. AgNO3BaNO32MgNO32 B. MgNO32BaNO32AgNO3

C. BaNO32AgNO3MgNO32 D. BaNO32MgNO32AgNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】50.0mL Na2CO3Na2SO4的混合溶液加入过量BaCl2溶液后得到沉淀14.51g,将沉淀用过量稀HNO3处理后沉淀质量减少到4.66g,并有气体放出试计算

(1)原溶液中Na2SO4的物质的量为______________

(2)生成气体的体积(标准状况)为_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海洋是资源的宝库,海水中所含食盐高达4×1016t。用海水可生产食盐和金属镁或镁的化合物,其过程如下图所示。

请回答

1)贝壳主要成分的化学式_________________

2)步骤④反应的离子方程式____________________________________________

3)实验室由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤,

A.粗盐提纯过程中过滤的目的是____________(填序号)

①获得NaCl晶体 ②除去难溶性物质 ③除去易挥发物质 ④除去可溶性物质

B.过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒____________________________

4)电解MgCl2制金属Mg的反应方程式为MgCl2MgCl2。电解0.2molMgCl2可生成金属Mg_______g,同时可得到氯气__________L(标准状况)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图1是细胞中化合物含量的扇形图,图2是有活性的细胞中元素含量的柱形图,下列说法不正确的是( )

A. 若图1表示细胞鲜重,则AB化合物依次是H2O、蛋白质

B. 若图2表示组成人体细胞的元素含量,则abc依次是OCH

C. 地壳与活细胞中含量最多的元素都是a,因此说明生物界与非生物界具有统一性

D. 若图1表示细胞完全脱水后化合物的含量,则A化合物具有多样性,其中含的元素为CHON

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物F()为一种高分子树脂,其合成路线如下:

已知:①A为苯甲醛的同系物,分子中无甲基,其相对分子质量为134;

请回答下列问题:

(1)X的化学名称是_________________

(2)E生成F的反应类型为_________________

(3)D的结构简式为_________________

(4)由B生成C的化学方程式为_________________

(5)芳香族化合物Y是D的同系物,Y的同分异构体能与饱和Na2CO3溶液反应放出气体,分子中只有1个侧链,核磁共振氢普显示有5种不同化学环境的氢,峰值面积比为6:2:2:1:1。写出两种符合要求的Y的结构简式_____________________

(6)写出以甲醛、丙醛和乙二醇为主要原料合成软质隐形眼镜高分子材料—聚甲基丙烯酸羟乙酯()的合成路线(无机试剂自选):_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】括号内物质为杂质,下列除去杂质的方法不正确的是(

A.乙醇():先加生石灰后蒸馏

B.溴苯():用NaOH溶液洗涤后分液

C.乙烷(乙烯):用溴水洗气

D.乙酸乙酯(乙酸):用NaOH溶液洗涤后分液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.8 mol I2(g)1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中在一定温度下发生反应I2(g)H2(g) 2HI(g) ΔH <0并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示

HI体积分数

1min

2min

3min

4min

5min

6min

7min

条件I

26%

42%

52%

57%

60%

60%

60%

条件II

20%

33%

43%

52%

57%

65%

65%

下列说法中正确的是

A. 在条件I下,该反应的平衡常数K=10

B. 在条件I下,从开始反应至5min,用H2表示的反应速率为0.10 mol/(L·min)

C. 在条件II下,到达平衡时, I2(g)的转化率为81.25%

D. 与条件I相比,为达到条件II的数据,可能改变的条件是降低压强

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