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    14．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）
    A．v （X）正=v （X）逆=0
    B．v （X）：v （Y）=l：2
    C．容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化
    D．单位时间消耗0.1 molX同时生成0.2molZ

    分析 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析解答．

    解答 解：A、反应达到平衡时，v （X）正=v （X）逆≠0，是一种动态平衡，故A错误；
    B、反应进行到任意状态，速率之比等于物质前边的系数之比，所以v （X）：v （Y）=l：2的状态不一定平衡，故B错误；
    C、反应前后气体物质的量不同，所以压强不变说明各组分浓度不变，反应到达平衡状态，故C正确；
    D、单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ，说明反应v正（X）=2v正（Y），不能说明达平衡，故D错误；
    故选C．

    点评 在利用速率判断平衡时，必须有v正和v逆，同种物质相等，不同物质等于系数之比，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知：A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的多种常见化合物，回答下列问题：
    （1）B在周期表中的位置是第二周期IVA族，C元素单质的结构式为N≡N．
    （1）写出含有A、D、E三种元素的化合物电子式是．
    （3）E与D形成的一种化合物与A2D发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑．
    （4）用A、D单质可以制成一种燃料电池，电池的电解质溶液是稀H2SO4溶液．在电池的多孔电极上分别通入A、D单质，则该电池正极的电极反应式为O2+4 H++4e-=2H2O．
    （5）化合物C2A4和C2D4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种单质和一种化合物，生成物对环境都无污染．在火箭推进剂发生燃烧时，1mol C2D4和足量C2A4完全反应生成两种气态产物放出的热量为258.4KJ，则该反应的热化学方程式为2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-258.4 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．DDT又叫滴滴涕，化学名为双对氯苯基三氯乙烷，化学式（ClC6H4）2CH（CCl3）．名称从英文缩写DDT而来，为白色晶体，不溶于水，溶于煤油，可制成乳剂，是有效的杀虫剂．DDT进入食物链，是导致一些食肉和食鱼的鸟接近灭绝的主要原因．因此从70年代后滴滴涕逐渐被世界各国明令禁止生产使用．其结构如图，下列有关说法正确的是（　　）
    A．DDT属于烃类
    B．DDT完全燃烧后只产生CO2和H2O两种物质
    C．DDT分子中无手性碳原子
    D．氢核磁共振谱图中有3种位置峰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．单质能与水反应生成强碱的金属元素都在ⅠA族
    B．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
    C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
    D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和一个零族

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上通常用碳还原二氧化硅来制取硅，同时生成CO．某实验小组的同学认为，生成CO是由于反应物中碳过量，发生了反应：C+CO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2CO；如果碳的量不足，则只能生成CO2．为探究产物中气体的成分，他们设计了如下实验装置：

    已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O═CO2+2HCl+Pd↓（产生黑色金属钯粉末）．请回答下列问题：
    （1）为避免空气中的某些成分对实验产生干扰，点燃酒精喷灯加热前，必须预先向装置中通入一段时间的某种气体作保护气，该气体不可以是A （填字母）．
    A．干燥的CO2        B．干燥的Ar
    （2）若去掉装置B，可能出现事故，装置B的作用是防止倒吸．
    （3）装置C中澄清石灰水的作用是检验碳与二氧化硅反应是否有CO2生成．
    （4）有人认为，如果炭粉不足，则生成物中不可能有CO．为了探究炭粉不足时生成物中气体的成分，若反应物中SiO2的质量为45g，则反应物中炭粉质量的最大值是9克．
    （5）实验结果表明：当炭粉不足时，澄清石灰水仍然不会变浑浊，而D中产生黑色沉淀．则A中玻璃管内反应的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．其中氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2．
    （6）指导老师认为上述装置有几处缺点．例如玻璃的成分中含有SiO2，炭粉与玻璃管反应可能会使之炸裂．请你再指出一个缺点：没有尾气吸收装置将CO吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中，不能用作漂白剂的是（　　）
    A．SO2B．Ca（ClO）2C．NaClOD．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列描述中正确的是（　　）
    A．CS2为V形的极性分子B．ClO3-的空间构型为平面三角形
    C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO3的中心原子均为sp2杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对化学反应的速率和限度的叙述正确的是（　　）
    A．增加某一反应物的用量一定能够加快该反应的速率
    B．化学反应的限度是不可改变的
    C．化学反应进行的时间越长该反应的限度越大
    D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159g/cm3，熔点为-97.73℃，沸点为-24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280mL/mL水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇．在实验室里可用下图装置制造一氯甲烷：制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸．
    试填写下列空白：
    （1）制备一氯甲烷的化学方程式CH3OH+HCl$→_{△}^{ZnCl_{2}}$CH3Cl+H2O，其反应类型属于取代反应；
    （2）装置b的作用是防止倒吸，保证安全；
    （3）已知卤代烃能发生碱性水解，转化为醇．装置e中可能发生的反应方程为CH3Cl+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3OH+NaCl；NaOH+HCl=NaCl+H2O．
    （4）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（燃烧产物中含氯产物只有HCl）．则CH3Cl燃烧的化学方程式是2CH3Cl+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H2O+2HCl；
    （5）实验中实际按甲醇和浓盐酸1：2（物质量之比）进行反应的理由是可使甲醇充分反应，转化成一氯甲烷；
    （6）某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇浓盐酸的混和液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是醇沸点较低（64.7℃），受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出．

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