Question

【题目】化学能在一定的条件下可以转化为电能．
（1）现有如下两个反应：
①2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 ②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是（填反应序号），理由是 ．
（2）请根据Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池
画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称．
（3）写出该原电池电极反应式：正极：；负极： ．

Answer 1

【答案】
（1）①；反应①是氧化还原反应，有电子转移
（2）

（3）Cu2++2e﹣=Cu；Zn﹣2e﹣=Zn2+
【解析】解：（1）原电池是将化学能转变为电能的装置，只有氧化还原反应才有电子的转移，而①为氧化还原反应，能设计成原电池，②为非氧化还原反应，不可以设计成原电池，所以答案是：①；①为氧化还原反应，可以设计成原电池；
（2）根据自发的氧化还原反应：金属锌失电子，为负极，正极可以用活泼性较差的金属铜，溶液中的铜离子得电子，必须用可溶的铜盐作电解质，结合原电池的构成条件，装置为： ，所以答案是： ；
（3）负极是失去电子的极，金属要比正极活泼，所以Cu为正极，正极是电解质中的阳离子发生得电子的还原反应，即Cu2+2e﹣=Cu；负极为锌，金属锌失电子生成锌离子，即Zn﹣2e﹣=Zn2+；所以答案是：Cu2+2e﹣=Cu；Zn﹣2e﹣=Zn2+ ．