Question

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
⑴O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是____________________。C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者中熔点较高的是____________。
⑵A为短周期金属元素，依据下表数据，A的基态原子的轨道表示式为
________________________________。

电离能/kJ·mol－1	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771

⑶过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道的电子排布有关。一般地，若为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；若为d¹～d⁹排布时，有颜色；如[Cu(H₂O)₄]^2＋显蓝色。据此判断25号元素Mn形成的络合离子[Mn(H₂O)₆]^2＋_____(填“有”或“无”)颜色。
⑷H－C≡C－COOH分子内含有的σ键、π键的个数依次为_______________，其中碳原子的杂化方式为___________________。
⑸CO可以与金属铁形成配合物分子Fe(CO)₅。Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅(s)＝Fe(s)＋5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键的类型是______________。
⑹W元素的原子的M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个，W晶体中微粒的堆积方式是下图中     (选填“甲”、“乙”或“丙”)；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为          （写出含a的表达式，用N_A表示阿伏加德罗常数）。
                
甲                乙                丙

Answer 1

⑴O＞N＞Si（2分）   金刚石（1分）
⑵（2分）
1s   2s     2p     3s
⑶有（1分）         
⑷6、3 （1分）    sp和sp²（1分）
⑸金属键（1分）       
⑹丙（1分）    g/cm³（2分）

(1) ⑴O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是: O＞N＞Si；C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者中熔点较高的是金刚石，因C₆₀属于分子晶体，金刚石为原子晶体，所以熔点更高；
（2）由于，所以该原子最外层有2个电子，核外电子排布图为：
；
（3）25号元素Mn形成的络合离子[Mn(H₂O)₆]^2＋有颜色；
（4）H－C≡C－COOH分子内含有的σ键、π键的个数依次为6、3，碳原子为sp和sp²杂化；
（5）反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键的类型是金属键；
⑹丙    g/cm³