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    【题目】已知Ba的活动性处于Na、K之间，则下列说法中正确的是（ ）

    A. Ba可从KC1溶液中置换出钾B. Ba不能从冷水中置换出氢

    C. 在溶液中Zn可还原Ba2+生成BaD. Ba(OH)2是强碱

    【答案】D

    【解析】

    A．Ba不能从KCl溶液中置换出K，Ba与水反应，且金属性为K＞Ba，故A错误；

    B．金属性为Ba＞Na，Na与水反应生成氢气，则Ba 可从冷水中置换出氢，故B错误；

    C．金属性Ba＞Zn，则溶液中Zn不能还原Ba2+生成Ba，故C错误；

    D．钡是活泼金属，其最高价氧化物的水化物Ba(OH)2是强碱，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述相符的是（ ）

    A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点对应的溶液是80℃时KNO3的饱和溶液
    B.图2表示某吸热热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    C.图3表示0.1000 molL﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL﹣1醋酸溶液的滴定曲线
    D.图4表示t0时改变的条件可能是增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳和氨是重要的化工产品，是纯碱工业、制造硝酸、铵盐和氮肥等的原料．
    （1）CO2的电子式是 ．
    （2）以NH3与CO2为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下：
    ①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=﹣l59.5kJmol﹣1
    ②NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJmol﹣1
    ③H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJmol﹣1
    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式；
    （3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905kJmol﹣1不同温度下NO产率如下图1所示，由此图可知温度对NO产率的影响规律为 ， 请用化学反应速率和化学平衡理论解释其原因： ．

    （4）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关石墨I电极反应可表示为 ．

    （5）已知常温下NH3H2O的电离平衡常数K=1.75×10﹣5 ， H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10﹣7 ， K2=4.7×10﹣11 ． 常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；计算反应NH4++HCO3﹣+H2ONH3H2O+H2CO3的平衡常数K=（结果保留2位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气
    未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题．反应CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    a


    （1）上述反应的逆反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
    （2）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）2CO（g） K
    C（s）+H2O （g）H2（g）+CO（g） K1
    CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g） K2
    则K、K1、K2、之间的关系是 ．
    （3）800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持温度不变进行反应：CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g），4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%．
    ①0～4min内，CO2的平均反应速率为molL﹣1min﹣1 ， 800℃时a= ．
    ②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度（molL﹣1）如表，其中达到平衡状态的是（填字母）．

    A

    B

    C

    D

    c（CO2）

    3

    1

    0.8

    1

    c（H2）

    2

    1

    0.8

    1

    c（CO）

    1

    2

    3

    0.5

    c（H2O）

    2

    2

    3

    2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列填空：
    （1）已知在标准状况下的四种气体 ①8.96L CH4②3.01×1022个HCl分子　③10.2克H2S④0.5molNH3用相应的序号填写下列空白：
    体积最大的是；含氢原子数最多的是 ．
    （2）等物质的量的氧气与臭氧质量之比为 ， 分子个数之比为 ， 电子个数之比为 ．
    （3）某金属氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl﹣ ． 则金属M的摩尔质量为 ．
    （4）现有10克H218O中，中子数目为 ．
    （5）0.4mol NH3中所含氢原子数与g水所含氢原子数相等．
    （6）0.5molSO2的质量是g，在标准状况下的体积为L；含有个氧原子．
    （7）将标况下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液，所溶液的物质的量浓度为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用物质的量浓度为18molL﹣1的浓H2SO4来配制450mL0.3mol/L的稀H2SO4 ．
    可选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平⑧药匙．
    请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用到的有（填代号）．
    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为 ． 现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是（填代号）．
    （3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却到室温，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm处．改用加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹面恰好与刻度相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
    A.6种
    B.7种
    C.8种
    D.9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是

    A.氯水B.NaClC.KBrD.KI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铝热剂冶炼难熔金属，是因为铝（ ）

    ①具有导电性 ②具有较强的还原性 ③具有延展性 ④被氧化过程中放出大量的热。

    A. ①B. ①②③C. ②④D. ①②③④

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