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    9．拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为a kJ，b kJ，c kJ，则反应完1molN2生成NH3需要放出的热量为（6b-3a-c）kJ．

    分析 依据反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算焓变，进而计算放出的热量．

    解答 解：已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N2与H2反应生成NH3的反应焓变=（c+3a-6b）kJ/mol，
    热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=（-6b+c+3a）kJ/mol，
    则1molN2生成NH3需要放出热量（6b-3a-c）KJ，
    故答案为：（6b-3a-c）．

    点评 本题主要考查了反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．如图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图：

    回答下列问题：
    （1）操作A是蒸发结晶和过滤（填实验基本操作名称）．
    （2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是c（选填编号）．
    a．氢氧化钠溶液     b．澄清石灰水    c．石灰乳     d．碳酸钠溶液
    （3）向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
    （4）工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中正确的组合是（　　）
    ①质子数相同的微粒一定是同种元素  
     ②电子数相同的微粒不一定是同一种元素
    ③化学键是两个原子之间的相互作用力 
    ④离子键和极性键只存在于化合物中
    ⑤化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因．
    A．①②③B．①③④C．②④⑤D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．试回答下列问题：
    （1）已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似（如图），则硼氮苯的二氯代物的同分异构体的数目为4种．
    （2）氟烷的麻醉作用比吗啡强100倍．已知氟烷的分子式为C2HClBrF3，则氟烷的同分异构体（不考虑手性异构）有4种．
    （3）萘的分子式为C10H8，结构简式可以表示为．萘的一氯代物有2种可能的结构，萘的六氯代物有10种可能的结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
    （1）卤族元素位于周期表的p区；溴的价电子排布式为4s24p5．
    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
    （3）请根据如表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I
    氟氯溴碘铍
    第一电离能
    （kJ/mol）    		1681125111401008900
    （4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-．I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为2，孤电子对对数为3与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式发生．
    A．CsICl2═CsCl+ICl        B．CsICl2═CsI+Cl2
    （5）已知ClO2-为V形，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3，写出一个ClO2-的等电子体Cl2O或OF2．
    （6）图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是AD．
    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以配位数4交替配位形成层结构
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
    （7）已知CaF2晶体（见图2）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（　　）
    A．氧化性B．还原性C．漂白性D．酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如表实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应
    B将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2
    C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应
    D向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3•H2O能大量共存
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．可用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油
    B．“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物
    C．煤的干馏和石油的分馏都是物理变化
    D．石油分馏获得的石油气中，含甲烷、乙烷、乙烯等气态烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．苏合香醇是一种食用香精，由C8H10合成其路线如图所示．

    （1）苏合香醇的结构简式为，它不能发生的有机反应类型有④、⑥．
    ①取代反应②加成反应③消去反应④加聚反应⑤氧化反应⑥水解反应
    （2）Y分子中最多有16个原子共平面．

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