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    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
    B．物质燃烧不一定是放热反应
    C．放热的化学反应不需要加热就能发生
    D．吸热反应不加热就不会发生

    分析 A、化学反应在发生物质变化的同时还伴随着能量的变化；
    B、燃烧是指发光、放热剧烈的氧化还原反应，物质燃烧一定是放热反应；
    C、有的放热的化学反应需要加热才能发生；
    D、有的吸热反应不加热也会发生．

    解答 解：A、化学反应在发生物质变化的同时还一定伴随着能量的变化，故A正确；
    B、物质燃烧一定是放热反应，故B错误；
    C、有的放热的化学反应需要加热才能发生，如铝热反应，故C错误；
    D、有的吸热反应不加热也会发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查学生常见的吸热反应和放热反应，以及化学反应中能量变化的原因，可以根据教材知识来回答，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．乳酸的结构简式为如图，它可由乙烯来合成，方法如下：
    CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$A$→_{△}^{NaOH/水}$B$→_{△}^{O_{2}，Cu}$CH3CHO$\stackrel{HCN}{→}$C$\stackrel{H_{2}O（H+）}{→}$，
    （1）A→B的反应类型为加成反应．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    A的生成CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br．
    CH3CHO的生成2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    C的生成CH3CHO+HCN→．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
    （1）中学化学实验中的中和热的测定需要在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是保温、隔热、减少实验过程中的热量散失．
    （2）该实验常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是使盐酸完全被中和，减少了盐酸挥发对实验的影响．当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是如果温度过低，散热加快，对实验结过造成的误差较大．
    （3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g•℃），则该中和反应放出热量为0.418（t2-t1）kJ（填表达式）．△H=-$\frac{0.418（t2-t1）}{0.025}$kJ/mol（填表达式）
    （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热相等（填“相等、不相等”） 所放出的热量不相等（填“相等、不相等”）
    （5）用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大、偏小、无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有机物的命名中，正确的是（　　）
    A．4甲基4，5二乙基己烷B．2，3-二甲基-2，4-戊二烯
    C．CH3CH（OH）CH2CH3：丁醇D．：2-甲基-1-丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素同周期，X的金属性再同周期元素中最强，Y原子的电子层数与最外层电子数相等；Z元素在地壳中的含量居于第二位，W的最高价氧化物的水化物的化学式为HnWO2n+2，下列说法正确的是（　　）
    A．简单离子半径：X＜Y＜W
    B．Y、Z两种元素的氧化物均具有两性
    C．X、W分别形成的氢化物中所含化学键种类相同
    D．Z、W形成化合物的电子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩⑪⑫
    （1）写出下列元素符号：⑥Si⑪Ca．
    （2）在这些元素中，最活泼的金属元素和最活泼的非金属元素分别是K、F（用元素符号作答）．
    （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的化学方程式：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
    （4）在这些元素中，某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，写出该方程式NH3+HNO3=NH4NO3或 H2S+3H2SO4（浓）=4SO2+4H2O．
    （5）在⑤与④中，设计简单的实验（只要写出实验方案即可），证明其金属性的强弱，方案分别取大小和形状相同的Mg和Al与浓度相同的盐酸反应，观察产生气泡的速率，比较快的是Mg，故Mg金属性强；
    （6）如何元素⑦与⑧的非金属性强弱，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式S2-+Cl2=S↓+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
    实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸NaOH溶液
    120.220.323.7
    220.320.523.8
    321.521.624.9
    完成下列问题：
    （1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是Cu传热快，热量损失大．
    （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果．大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．结合日常生活实际该实验在保温杯中（家用产品）效果更好．
    （3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol（盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容C按4.18J•（g•℃）-1计算，结果保留小数点后一位）．
    （4）如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将偏大（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60mL0.5mol/L的盐酸与50mL 0.55mol•L-1的NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
    （5）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是ABDF（填字母序号）．
    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
    B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
    C．做本实验的当天室温较高
    D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
    E．在量取盐酸时仰视计数
    F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要基本有机原料，乙苯催化脱氢法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法，其化学方程式为：（g）$?_{高温（T）}^{Fe_{2}O_{3}}$（g）+H2（g）△H=+120kJ•mol-1
    （1）升高反应温度，其转化率增大，反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）等温、等压下，通入惰性气体（如水蒸气）能提高反应的转化率，其原因是体积变大，反应向分子数增加的方向进行．
    （3）通入水蒸气可延缓催化剂Fe2O3被还原而失活，其原因是Fe2O3在H2氛围下可生成水蒸气，加入水蒸气可促使反应左移（用化学平衡原理解释）．
    （4）一定条件下，在体积不变的密闭容器中，反应过程中各物质浓度随时间变化的关系如图所示．在t1时刻加入H2，t2时刻再次达到平衡．回答下列问题：
    ①物质X为乙苯，判断理由是加入H2后平衡向左移动，故乙苯浓度增大
    ②t2时刻，苯乙烯的浓度为$\frac{{b}^{2}+ab}{2a+b}$mol•L-1；
    ③t1-t2时间段内，乙苯的反应速率为$\frac{ab}{（2a+b）{（t}_{2}-{t}_{1}）}$mol•L-1•min-1．
    （5）温度T下，已知H2和苯乙烯的燃烧热△H分别为-290kJ•mol-1和-4400kJ•mol-1，则乙苯的燃烧热△H为-4570kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．CO可用于炼铁，
    已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，
    C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1；则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为（　　）
    A．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2△H=-28.5kJ•mol-1（　　）
    B．Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ
    C．Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=+28.5kJ•mol-1
    D．Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．

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