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    2．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-12mol/L．下列有关该溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液一定呈酸性B．该溶液中的c（H+）可能等于10-3
    C．该溶液的pH可能为2，可能为12D．该溶液有可能呈中性

    分析 由水电离产生的c（OH-）为10-11mol/L，说明该溶液抑制水的电离，可能是酸或碱，pH可能约为11或3，依此进行判断即可．

    解答 解：由水电离产生的c（OH-） 为10-12mol/L，说明该溶液抑制水的电离，可能是酸或碱，pH可能约为12或2，
    A、该溶液可能是酸或碱，故A错误；
    B、该溶液中的c（H+）可能等于10-2mol/L，故B错误；
    C、由水电离产生的c（OH-） 为10-12mol/L，说明该溶液抑制水的电离，可能是酸或碱，pH可能约为12或2，故C正确；
    D、该溶液可能是酸或碱，不能呈中性，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查水的电离的影响因素，题目难度不大．要注意酸碱抑制水的电离，掌握基础是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4
    （1）质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化4.48L（标准状况）SO2．
    （2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10-39，
    pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度小于1×10-6mol•L-1），需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.1．
    （3）如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，需控制结晶温度范围为高于60℃．
    （4）准确称取0.1710gMnSO4•H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500mol•L-1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．计算MnSO4•H2O样品的纯度（请给出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为正四面体的是四氯化碳，工业上分离这些多氯代物的方法是分馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．回答下列问题
    （1）向一体积不变的密闭容器中加入2molNO2气体，发生反应2NO2（g）?N2O4（g），反应达平衡后，N2O4的体积分数为a，在温度不变的条件下，再向该容器加入1molN2O4气体，反应重新达平衡后，N2O4的体积分数为b，则a＜b（填“＞”“=”“＜”，）
    （2）已知胆矾溶于水时溶液温度降低．胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1 mol•L-1．室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1＞Q2（填写＞，=或＜）
    （3）水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水电离平衡的离子的浓度，当温度升高至100℃时，水的电离平衡状态变为了B点，则
    ①25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为1：9．
    ②pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸体积之比为2：9．
    ③100℃时若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系式是pH酸+pH碱=13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol•L-1的NaCl溶液是指由1mol NaCl和1000mL水配制成的溶液
    B．从1L 0.5mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL，剩余溶液物质的量浓度为0.45mol•L-1
    C．标准状况下，18克H2O所含的氧原子数目为NA
    D．0℃时，2mol Cl2的体积不可能为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某溶液中含有Fe3+、Fe2+，可用于检验该溶液中存在Fe2+的试剂是（　　）
    A．硫氰酸钾溶液B．NaOH溶液
    C．新制氯水、硫氰酸钾溶液D．酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
    Ⅰ．（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为CO32-+Cu2+=CuCO3↓；
    （2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中通过过滤、洗涤、干燥等步骤分离并净化．
    Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分是何种成分．

    （3）B中试剂为无水硫酸铜固体．
    （4）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是装置C中澄清石灰水变混浊．
    Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2 两者都有，还可利用下列装置通过实验测定其组成．

    （5）各装置连接顺序为 e→f→a→b→d→c→g→h（或者a、b可以互换；g、h可以互换）→j．（填字母序号）
    （6）装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2，实验开始和结束时都要通入足量的空气，请说明结束时通入足量空气的作用是将装置中滞留的气体赶出，使其充分被吸收．
    （7）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则样品中CuCO3的质量分数为（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    （1）若反应进行到5min时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a=16
    （2）用H2的浓度变化表示5min内的平均反应速率为0.9mol/（L•min）；
    （3）反应进行到10min时达平衡，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量n（NH3）=8mol．
    （4）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比），n（始）：n（平）=5：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍．下列说法正确的是（　　）
    A．简单阳离子的氧化性：Y＞X
    B．气态氢化物的沸点：Z＞M
    C．X、Z与M不可能存在同一离子化合物中
    D．Y2Z的溶液：c（Y+）：c（Z2-）＞2：1

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