Question

常温下，对pH=10的NaHCO₃溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是

1. A.
   c(CO₃^2—)＞c(H₂CO₃)
2. B.
   c(Na⁺)＞c(HCO₃^—)＞c(OH^―)＞c(H⁺)
3. C.
   c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HCO₃^—)+c(CO₃^2—)+c(OH^―)
4. D.
   c(Na⁺)＝c(HCO₃^—)+c(CO₃^2—)+c(H₂CO₃)

Answer 1

BD
试题分析：A、HCO₃^—水解生成H₂CO₃和OH^—，HCO₃^—电离生成CO₃^2—和H⁺，由于pH=10，说明水解程度大于电离，错误；B、水解、电离都是微弱的，正确；C、根据电荷守恒式，应为c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^—)＋2c(CO₃^2—)＋c(OH^―)，错误；D、由物料守恒式，n(Na):n(C)=1:1，正确。
考点：考查电解质溶液中的守恒式及离子浓度大小比较。