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写出下列化学过程的化学反应方程式:
(1)将Al片放入到KOH溶液中:
 

(2)溶液中生成Fe(OH)2沉淀之后的变化:
 

(3)用熟石灰吸收氯气制取漂白粉:
 

(4)用硫化亚铁与稀硫酸制取硫化氢气体:
 

(5)用碳还原二氧化硅制粗硅:
 
考点:化学方程式的书写,氯气的化学性质,硅和二氧化硅,铝的化学性质,铁的氧化物和氢氧化物
专题:元素及其化合物
分析:(1)铝既能与强酸反应又能与强碱反应,和氢氧化钾反应生成偏铝酸钾和氢气,注意该反应中水是反应物;
(2)Fe(OH)2是白色絮状沉淀,并极易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3红褐色沉淀;
(3)氯气与熟石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水;
(4)制取硫化氢气体用固体FeS和稀盐酸在常温下反应制取;
(5)用碳在高温下还原二氧化硅,可制得含有少量杂质的硅,同时有CO生成.
解答: 解:(1)铝和氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和氢气,化学反应方程式为2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑,
故答案为:2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑;
(2)氢氧化亚铁不稳定,易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁,反应为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
故答案为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)氯气与熟石灰反应,氯气既是氧化剂又是还原剂,生成氯化钙、次氯酸钙和水,化学反应为2Cl2 +2Ca(OH)2=Ca(ClO)2 +CaCl2 +2H2O,
故答案为:2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(4)硫化亚铁与稀硫酸发生复分解反应,生成硫酸亚铁和水,方程式是FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑,
故答案为:FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑;
(5)碳还原二氧化硅,生成物是硅和一氧化碳,反应条件是高温,反应为:SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO↑,
故答案为:SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO↑.
点评:本题以物质的性质为载体考查了化学反应方程式的书写,掌握书写化学方程式时要注意四步,一是反应物和生成物的化学式要正确,二是遵循质量守恒定律,三是写上必要的条件,四是看是否有“↑”或“↓”是解答关键,注意(1)铝和氢氧化钠的反应中水是反应物,易漏写导致无法配平方程式,题目难度不大.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

用如图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是(  )
①中试剂 ①中现象 解  释
A Ba(NO32溶液 生成白色沉淀 SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀
B 品红溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性
C 紫色石蕊溶液 溶液变红 SO2与水反应生成酸
D 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有还原性
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

科学家预言,燃料电池是21世纪获得电能的重要途径.一种甲烷燃料电池是采用铂作电极催化剂,电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过.其工作原理的示意图如下:
请回答下列问题:
(1)Pt(a)电极是电池的
 
极,其电极反应式为
 

Pt(b)电极发生
 
反应(填“氧化”或“还原”),其电极反应式为
 

(2)如果该电池工作时电路中通过2mol电子,则消耗CH4的物质的量为
 
mol.
(3)25℃、101kPa时,若CH4在氧气中直接燃烧生成1mol水蒸气放热401kJ,写出该反应的热化学方程式
 
;若lg水蒸气转化成液态水放热2.445kJ,则CH4的燃烧热为
 
kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

化合物Ⅳ为一种重要化工中间体,其合成方法如下:

(1)化合物I的化学式为
 
;化合物Ⅳ除了含有-Br还有的官能团是
 

(2)化合物Ⅱ具有卤代烃的性质,在一定条件下能生成烯,该反应条件是
 

(3)1mol化合物III与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为
 
mol.
(4)化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V,写出该反应的化学方程式:
 

(5)根据题给化合物转化关系及相关条件,请你推出(2-甲基-1,3-丁二烯)发生类似①的反应,得到有机物Ⅵ和VⅡ,结构简式分别是为
 
,它们物质的量之比是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ化学是一门以实验为主的科学,化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一.
(1)化学实验中,常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施中正确的是(  )
A.定性检验SO32-,可用HNO3酸化的BaCl2溶液
B.配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化,减小其水解程度
C.检验某溶液中是否含Cl-,用HNO3酸化的AgNO3溶液
D.酸性高锰酸钾溶液经常用盐酸酸化
(2)下列有关说法中正确的有
 

①用pH试纸测得氯水的pH为3.5    
②用瓷坩埚高温熔融NaOH固体
③加入浓NaOH溶液,加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中一定含有NH4+
④向溶液中加入少量双氧水,再加几滴KSCN溶液后溶液变红,则原溶液中一定含有Fe2+
⑤实验时不慎被玻璃划破手指,引起轻微流血时,可用三氯化铁溶液涂抹止血
Ⅱ(1)某温度下,纯水中c(H+)=2.0×10-7mol?L-1.该温度下,0.9mol?L-1NaOH溶液与0.1mol?L-1 HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后,溶液的pH=
 

(2)向含有0.020molCH3COOH的溶液中加入0.020mol CH3COONa固体,溶液pH增大,主要原因是
 
;已知该混合溶液中c(Na+)<c(CH3COO-),则c(CH3COOH)
 
c(CH3COO-)(用“>”、“<”、“=”符号填空).
(3)常温下,向100mL 0.01mol?L-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液,如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计).回答下列问题:
①由图中信息可知HA为
 
酸(填“强”或“弱”).
②K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)=
 
 mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

依据甲、乙、丙三图回答下列问题:

(1)甲装置为
 
,乙装置为
 
,丙装置为
 

(2)甲、乙装置中,锌极上分别发生
 
反应、
 
反应.
(3)乙装置中,Cu2+浓度
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

开发使用清洁能源,发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题.氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池.
(1)甲烷水蒸气转化法制H2的主要转化反应如下:
CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ?mol-1
CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ?mol-1
上述反应所得原料气中的CO能使合成氨的催化剂中毒,必须除去.工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2,同时可制得等体积的氢气的方法.此反应称为一氧化碳变换反应,该反应的热化学方程式是
 

(2)生产甲醇的原料CO和H2来源于:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H>0
①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a.则A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小关系为
 
.(填“<”、“>”、“=”);
②100℃时,将1mol CH4和2mol H2O通入容积为1L的定容密封容器中,发生反应,能说明该反应已经达到平衡状态的是
 

a.容器内气体密度恒定
b.单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3molH2
c.容器的压强恒定
d.3v(CH4)=v(H2
(3)25℃时,在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/L NaOH溶液,测得混合溶液的pH变化曲线如图b所示,下列说法正确的是
 

A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水电离出的c(H+)相等
B.①点时pH=6,此时溶液中,c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L
C.②点时,溶液中的c(F-)=c(Na+
D.③点时V=20mL,此时溶液中c(Na+)=0.1mol/L
(4)长期以来,一直认为氟的含氧酸不存在.1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO,其结构式为H-O-F.HFO与水反应得到HF和化合物A,该反应的化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于化学与生活的认识不正确的是(  )
A、CaO能与SO2反应,CaO可作工业废气的脱硫剂
B、同浓度的Na2CO3溶液在不同温度下的去污能力不同
C、加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
D、明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各溶液中,物质的量浓度关系正确的是(  )
A、0.1mol?L-1的KA1(SO42溶液中:c(SO42-)>c(K+)>c(A13+)>c(H+)>c(OH-
B、10mL 0.01mo1?L-1HCl溶液与10mL 0.01mo1?L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12
C、在0.1mol?L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+
D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液,若溶液呈酸性,则有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-

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