Question

2．若N_A表示阿伏加德罗常数，下列关于0.3mol/L的MgCl₂溶液的说法正确的是（　　）

• A． 100毫升的溶液中含有Mg²⁺、Cl^-总数为0.3N_A
• B． 100毫升的溶液中含有Mg²⁺数目是0.1N_A
• C． 1升溶液中Mg²⁺的浓度是0.3mol/L
• D． 1.5升溶液中含有Cl^-的浓度是4.5mol/L

Answer 1

分析 A．根据m=cV计算出100mL该溶液中含有氯化镁的物质的量，然后可计算出含有的镁离子、氯离子的说明；
B．根据氯化镁的物质的量计算出含有镁离子的物质的量及数目；
C．镁离子的浓度取决于氯化镁的浓度，与溶液体积大小无关；
D．氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与氯化镁的浓度有关．

解答 解：A．100mL 0.3mol/L的MgCl₂溶液中含有氯化镁的物质的量为：0.3mol/L×0.1L=0.03mol，0.03mol氯化镁中含有0.03mol镁离子、0.06mol氯离子，总共含有镁离子、氯离子的总物质的量为0.09mol，含有Mg²⁺、Cl^-总数为0.09N_A，故A错误；
B．100mL 0.3mol/L的MgCl₂溶液中含有氯化镁的物质的量为0.03mol，0.03mol氯化镁中含有0.03mol镁离子，含有Mg²⁺数目是0.03N_A，故B错误；
C．0.3mol/L的MgCl₂溶液中镁离子浓度为0.3mol/L，故C正确；
D．0.3mol/L的MgCl₂溶液中氯离子的浓度为：0.3mol/L×2=0.6mol/L，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意掌离子的浓度与溶液体积大小无关，为易错点，试题培养了学生的化学计算能力．