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    【题目】在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是

    A.HCl→H2B.CO2→COC.Br-→Br2D.Fe2O3→Fe

    【答案】C

    【解析】

    需要加入氧化剂才能实现即本身作为还原剂，化合价升高。

    A、HCl→H2，氢元素化合价降低，作为氧化剂，A不符合；

    B、CO2→CO，碳元素化合价降低，作为氧化剂，B不符合；

    C、Br-→Br2，溴元素化合价升高，作为还原剂，C符合；

    D、Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，作为氧化剂，D不符合；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）

    A. v (A)=12 mol / (L·min) B. v (D)=0.4 mol / (L·s)

    C. v (C)=30 mol / (L·min) D. v (B)=0.6 mol / (L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置进行实验，甲乙两池均为1 mol·L–1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，灵敏电流计指针发生偏转（提示：Ag+ 浓度越大，氧化性越强）。下列说法不正确的是（ ）

    A. 闭合K1，断开K2后，A电极增重

    B. 闭合K1，断开K2后，乙池溶液中Ag+浓度增大

    C. 断开K1，闭合K2后，NO3–向A电极移动

    D. 断开K1，闭合K2后，B电极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米Fe3O4的流程如下：

    （1）Ⅱ中的反应温度需控制在50℃~60℃之间，实验室控制该温度的最佳方法是___________。

    （2）Ⅱ中生成Fe3O4的离子方程式是_____________________________________。

    （3）操作Ⅲ包含的方法有_______________。

    （4）检验纳米Fe3O4中含有+2价铁元素的方法是_________________________________。

    （5）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4:

    ① 制备时该同学选择n(Fe3+)∶n(Fe2+)小于2∶1，原因是_______________________。

    ②经过多次实验发现，当混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1时，容易得到理想的纳米Fe3O4。该实验室无FeCl2溶液，现用5mLFeCl3溶液制备Fe3O4，配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1混合溶液的方法是_____________________（其它试剂和仪器自选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项说法正确的是（ ）
    A.白磷应放在冷水中保存
    B.将水注入浓硫酸中以稀释浓硫酸
    C.硝酸银放在无色试剂瓶中保存
    D.在蒸发皿中加热分解氯酸钾固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）许多金属元素有焰色反应，金属存在焰色反应的原因是___________________________。

    （2）基态铝原子中，有______种电子运动状态，其中p轨道的电子云轮廓图的形状为_______。

    （3）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。

    ①图中R中阳离子是______(填写化学式)，相对分子质量较大的阳离子中心原子的杂化类型是____。

    ②图中R中阴离子N5-中的σ键总数为___________个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则N5- 中的大π键应表示为___________。

    （4）氮与铝之间形成化合物X，具有耐高温抗冲击等性能。X的晶体结构如图所示。

    ①已知氮化硼与X晶体类型相同，推测氮化硼的熔点比X的熔点___________(填“高”、“低“ ) ，可能的原因是_________________________________________。

    ②若X的密度为ρg·cm-3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为___________cm。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

    (1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。

    (2)物质②为_______________。

    (3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。

    (4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为____________ ，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_________________________。

    (5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为__________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某废液是用稀硝酸腐蚀锌板后得到的 ，某化学兴趣小组拟用该废液(含有少量的 Cl－、Fe3＋)制取 Zn(NO3)2·6H2O 的过程如下：

    已知：Zn(NO3)2·6H2O 是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2 能与碱反应，得到的产物 Zn(OH)2 具有

    两性，Fe3+在 PH=3.7 时就能完全沉淀。

    （1）该废液溶质的主要成分是______(填化学式)。

    （2）在操作①中保持 pH＝8 的目的是__________________________________________。

    （3）沉淀Ⅰ的成分是________________________________________。

    （4）操作③中加热、煮沸的目的是______________________________________；

    （5）操作④保持 pH＝2 的目的是_________________________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】装置a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，用如图所示的装置进行实验(夹持仪器略去，必要时可加热)，能达到相应实验目的的是

    选项

    试剂1

    试剂2

    试剂3

    实验目的

    装置

    A

    浓

    Cu片

    KI-淀粉溶液

    验证的氧化性

    B

    盐酸

    石灰石

    饱和

    制备

    C

    稀硫酸

    溶液X

    澄清石灰水

    验证溶液X中是否有

    D

    70%硫酸

    酸性溶液

    证明具有漂白性

    A. A B. B C. C D. D

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