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    2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．23gNa与足量H2O反应完全后失去2NA个电子
    B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
    C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子
    D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去9NA个电子

    分析 A、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素变为+1价来分析；
    B、铜与浓硫酸反应生成二氧化硫；
    C、求出混合气体的物质的量，然后根据氮气和氢气为双原子分子来分析；
    D、铁生成四氧化三铁后，变为+$\frac{8}{3}$价．

    解答 解：A、23g钠的物质的量为1mol，而反应后钠元素变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故A错误；
    B、铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，而非三氧化硫，故B错误；
    C、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而氮气和氢气为双原子分子，故1mol混合物中含2mol电子即2NA个，故C正确；
    D、铁生成四氧化三铁后，变为+$\frac{8}{3}$价，故3mol铁失去8mol电子即8NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1，则中和热为a/2kJ•mol-1
    B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1=-akJ•mol-1，则氢气燃烧热为akJ•mol-1
    C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生
    D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-akJ•mol-1，则将14gN2（g）和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．图是2008年北京奥运会的“祥云”火炬，与悉尼奥运火炬所用主要燃料（丁烷）不同，“祥云”火炬所用燃料为丙烷．丙烷和丁烷的沸点如下表：

    丙烷丁烷
    沸点/℃-42.6-0.5
    下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．丙烷燃烧生成的产物无害，是环保型燃料
    B．丙烷的沸点比丁烷低，是因为分子间作用力比丁烷弱
    C．丙烷在低温时保持的压力比丁烷大
    D．丙烷和丁烷都不存在同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料．工业合成尿素反应如下：
    2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）
    （1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示．

    A点的正反应速率v正（CO2）大于B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；氨气的平衡转化率为75%．
    （2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）将实验测得的不同温度下的平衡数据列于表：
    温度（℃）15.020.025.030.035.0
    平衡气体总浓度 （10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
    ①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是A．
    A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0   C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
    ②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是C
    A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大
    B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降
    C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率
    D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
    ③氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底．将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．
    此时溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；（填具体数值）NH4+水解平衡常数值为4×10-9．
    （3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反应式：CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成份的判断正确的是（　　）
    A．肯定含有SO2和NOB．肯定含有NO和O2
    C．可能有Cl2D．肯定没有Cl2、NO2，可能有O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③（NH4）2CO3溶液、④NH4Cl溶液．其物质的量浓度由大到小的顺序为④＞②＞③＞①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．向含等物质的量浓度的FeI2、FeBr2混合溶液中通人适量氯气，下列离子反应一定不正确的是（　　）
    A．4Fe2++2I-+3Cl2═4Fe3++I2+6Cl-
    B．2I-+Cl2═2Cl-+I2
    C．2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
    D．2Fe2++2I-+2Br-+3Cl2═2Fe3++I2+Br2+6Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
    （1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）$?_{180-200℃}^{90-80℃}$Ni（CO）4（g）△H＜0，利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．下列说法正确的是C（填字母编号）．
    A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
    B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小
    C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
    D．当4v正[Ni（CO）4]=v正（CO） 时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
    （2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫．已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-Q1kJ?mol-1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2kJ?mol-1
    则SO2（g）+2CO（g）═（s）+2CO2（g）△H=-（2Q1-Q2） kJ•mol-1．
    （3）对于反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强 （p1、p2 ）下随温度变化的曲线 （如图1）．
    ①比较p1、p2的大小关系：p2＞p1．
    ②700℃时，在压强为p2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为$\frac{1}{144}$ （最简分数形式）．
    （4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5．若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为224L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．制取无水MgCl2，将MgCl2溶液直接蒸干
    B．除去CuCl2溶液中含有的少量FeCl2，向溶液中加入过量CuO，待充分反应后过滤
    C．的检验：取少量试样于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则试样中含有
    D．探究反应的限度：将1mL0.1mol•L-1的KI溶液与5mL0.1mol•L-1的FeCl2溶液混合，待充分反应后，滴加KSCN溶液，观察实验现象

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