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    5．Mg和某浓度的硝酸反应，消耗二者的物质的量比为2：5时，硝酸的还原产物为（　　）
    A．N2OB．N2C．NOD．NO2

    分析 Mg和某浓度的硝酸反应，消耗二者的物质的量比为2：5时，设物质的量分别为2mol、5mol，结合原子守恒和电子守恒来计算．

    解答 解：Mg和某浓度的硝酸反应，参加反应镁与消耗的硝酸的物质的量之比为2：5时，设物质的量分别为2mol、5mol，则生成2molMg（NO3）2，未被还原HNO3的物质的量为4mol，
    设硝酸的还原产物中N元素的化合价为n，被还原的硝酸的物质的量为5mol-4mol=1mol，
    由电子守恒可知，2mol×（2-0）=1mol×（5-n），解得n=+1，应生成N2O，
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中电子守恒和原子守恒的应用为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于化学键说法正确的是（　　）
    A．构成单质分子的微粒中不一定含有化学键
    B．只含有共价键的物质一定是共价化合物
    C．NaCl溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键
    D．CaCl2中既有共价键又有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验基本操作正确的是（　　）
    A．手持试管给试管里的物质加热
    B．用天平称量药品时，用手直接取放砝码
    C．用pH试纸测定溶液的酸碱性时，一定要先把试纸用蒸馏水润湿一下
    D．两端有大、小两匙的药匙，取用很少量的氧化铜粉末时应用小匙

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．如表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1A
    2DEG
    3BCJFHI
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ar，只有负价而无正价的是F，可用于制半导体材料的元素是Si．
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，电子式为；酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3；
    （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF；
    （4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．X、Y、Z、W、R是短周期中的常见元素，其相关信息如表：
    元素相关信息
    X原子核内无中子
    Y组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
    Z地壳中含量最高的元素
    W原子质量数为23，中子数为12
    R其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的
    （1）Y、Z、W、R四种元素的原子半径从大到小的顺序是Na＞Al＞N＞O（用元素符号表示）．
    （2）Y2电子式为，X、Y、Z形成的化合物可用作化肥，该物质所含化学键的类型是离子、共价（填共价或离子）；X与Z形成的18e-微粒的结构式为H-O-O-H．
    （3）砷（As）是人体必需的微量元素，与Y同一主族，As原子比Y原子多两个电子层，则砷的原子序数为33，其最高价氧化物的化学式为As2O5．该族第二到四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是NH3＞PH3＞AsH3（用化学式表示）．
    （4）W在元素周期表中的位置为第三周期第ⅠA族，能够说明W和R金属性强弱的依据有cd．
    a．W单质的熔点比R单质的熔点低          
    b．W的化合价比R的低
    c．常温下W单质与水的反应很剧烈，而R单质在加热条件下与水反应现象不明显
    d．W最高价氧化物的水化物的碱性比R强
    （5）写出工业上冶炼R的化学反应方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{熔融}$4Al+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（　　）
    A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B．灼热的C与CO2的反应
    C．CH4与O2的燃烧反应D．铝与稀硫酸的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有混合气体x，它是由NO、H2、CO2组成，通入足量的Na2O2层后，变成混合气体y，将y用电火花引燃使其充分反应，只得到浓度为70%的HNO3溶液，无其他任何气体，则x中NO、H2、CO2的体积之比为（　　）
    A．1：1：1B．1：2：7C．4：2：7D．2：4：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已略去），请回答下列问题：
    （1）写出E的电子式．
    （2）若A与B均为固体化合物，D是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①是实验室制备D的反应，则A与B分别为NH4Cl、Ca（OH）2．（写化学式）
    （3）若A为红色固体，D一种是能可使品红溶液褪色的气体，写出反应①的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （4）若A、C、D均含有氯元素，且A中的化合价介于C与D之间，写出稀溶液中反应①的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，请填写下列空白：
    （1）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数填写在横线上．MnO4-+H2O2+H+=Mn2++8 H2O+O2↑
    （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是．
    （4）重复滴定三次，平均耗用c mol•L-1 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为$\frac{0.085cV}{ρ}$×100%．
    （5）下列操作能使测定结果偏高的是AC．（错选不得分）
    A．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失．
    B．读取高锰酸钾标准溶液的体积时，滴定前平视，滴定后俯视．
    C．滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用高锰酸钾标准液润洗．
    D．滴定过程中，锥形瓶中部分溶液溅出．

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