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    在体积相同、浓度同为4.0 mol·L－1的盐酸中，一份加入纯锌，另一份加入含有杂质铜的金属锌，哪个反应产生的氢气速率快？简述其原因．

    答案：
    解析：

    　　答案：含有杂质铜的金属锌跟盐酸反应速率快，这是由于Cu－Zn构成原电池的正极和负极，其电极反应式为

    　　(－)极Zn－2e－Zn2+

    　　(＋)极2H+＋2e－H2↑

    　　在相同条件下，电化学反应比化学反应的反应速率快得多．

    　　解析：纯锌跟盐酸发生的是置换反应，含有铜的金属锌跟盐酸发生电化学反应，无数Cu－Zn微小原电池的形成，使化学反应速率加快．


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