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    根据热化学方程式：S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=a kJ·mol-1(a=-297．2)。分析下列说法，其中不正确的是(　　)

    A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应

    B．S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH=b kJ·mol-1，则a>b

    C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和

    D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148．6 kJ的热量

     

    ：D

    【解析】

    试题分析：由题中条件可知：反应的热效应ΔH=a kJ·mol-1=-297．2 kJ·mol-1，可知该反应的正向反应为放热反应，故D错误。

    考点：化学反应与能量的变化

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古赤峰市元宝山区高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关中和热的说法正确的是( )

    A．表示中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)=H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol

    B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次

    C．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小

    D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114．6 kJ/mol，则该反应的中和热为114．6 kJ/mol

     

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验过程中，始终无明显现象的是( )

    A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中

    C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba( NO3 )2溶液中

     

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省云龙县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．向水中通入氯气：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

    B．向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3＋＋3Cu=2Fe＋3Cu2＋

    C．将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

    D．镁和稀硝酸反应：Mg＋2H＋= Mg2＋＋H2↑

     

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省云龙县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有机物X、Y、M（M为乙酸）的转化关系为：，下列说法错误的是

    A．X可用新制的氢氧化铜检验

    B．反应X→Y中，1molX可生成3molY

    C．由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应

    D．可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步（人教选修4）1.1.1化学反应与能量的变化（解析版） 题型：选择题

    下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)

    ①C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1

    C(s)+O2(g)CO(g)　ΔH2

    ②S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH3

    S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH4

    ③H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH5

    2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH6

    ④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)　ΔH7

    CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)　ΔH8

    A．① B．④ C．②③④ D．①②③

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时（人教选修4）4.4金属的电化学腐蚀与防护（解析版） 题型：选择题

    钢铁在腐蚀过程中，下列变化可能发生的是(　　)

    ①铁元素由+2价转化为+3价　

    ②氧气被还原　

    ③产生氢气　

    ④Fe(OH)3失水生成Fe2O3·xH2O　

    ⑤杂质碳被氧化而除去

    A．①②B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）第四章检测试卷（解析版） 题型：填空题

    有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。

    请回答：

    （1）写出甲池中正极的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    （2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极　　　　　　　　　　　　　　　　，总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    （3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出　　　活动性更强，而乙会判断出　　　活动性更强(填写元素符号)。 

    （4）由此实验，可得到如下哪些正确结论?　　　(填写字母序号)。 

    a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

    b．镁的金属性不一定比铝的金属性强

    c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值

    d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

    （5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”，这种做法　　　(填“可靠”或“不可靠”)。 

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）第一章检测试卷（解析版） 题型：选择题

    已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48．40 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)

    A．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O　ΔH=-48．40 kJ·mol-1

    B．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=-5 518 kJ·mol-1

    C．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=+5 518 kJ·mol-1

    D．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=+48．40 kJ·mol-1

     

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