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    3．下列图示且与对应的叙述不相符的是（　　）
    A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
    B．图2表示 KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
    C．图3 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    D．图4表示恒温恒容条件下，2NO2（g）?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

    分析 A．稀释等pH的两种酸，稀释相同倍数时，pH变化越快的酸酸性越强，等浓度的钠盐溶液，弱酸的钠盐溶液pH大；
    B．溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的点是不饱和溶液来分析；
    C．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变；
    D．可逆反应2NO2?N204（g）中，分析判断 二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比为2：1，说明反应达到平衡状态．

    解答 解：A．根据图象知，稀释相同的倍数，HA的pH变化快，所以HA的酸性比HB强，则相同浓度的钠盐溶液中，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，图象与实际相符，故A错误；
    B．溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，图象曲线变化与实际相符，故B错误；
    C．反应物大于生成物的总能量，则反应是放热反应，加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变，图象曲线变化与实际相符，故C错误；
    D．可逆反应2NO2?N204（g）中，分析判断，二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比为2：1时才能说明反应达到平衡状态，交点只是浓度相同不能证明达到终点，该说法不合理，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、溶解度、化学平衡及其影响、反应速率等知识，题目难度中等，明确化学反应速率、化学平衡的影响因素为解答关键，注意明确弱电解质的电离平衡及其影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．CO2的比例模型：
    B．氢氧根离子的电子式：
    C．氯原子的结构示意图：
    D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子：${\;}_{92}^{146}$U

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种单质是自然界中最硬的物质，工业上采用分馏液态空气的方法来生产X的单质，且X单质化学性质不活泼，Y、Z阴离子的核外电子数与氩原子电子数相同，且Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍．下列有关该四种元素说法正确的是（　　）
    A．原子半径大小为W＞X＞Z＞Y
    B．X、Y、Z的氢化物的水溶液均呈酸性
    C．W与Y形成的三原子化合物既含极性共价键又含非极性共价键
    D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（　　）
    A．春节燃放爆竹对环境无污染
    B．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成
    C．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理
    D．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵可同时混合使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．工业上常用CO与H2在由Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇，甲醇在Cu的催化作用下可氧化生成甲醛．

    （1）图1是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，请判断该排布图错误（填“正确”或“错误”），理由是违背泡利原理（若判断正确，该空不用回答）．
    （2）写出两种与CO互为等电子体的离子CN-、C22-．在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为sp3．
    （3）由黄铜矿冶炼的铜单质也可以参杂锌原子成为黄铜，写出黄铜合金中两种金属原子的外围电子排布式铜3d104s1；锌3d104s2 ．
    （4）甲醛与足量新制Cu（OH）2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，写出该反应的化学方程式HCHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+2Cu2O+6H2O
    已知Cu2O晶胞的结构如图2所示：
    ①在该晶胞中，Cu+的配位数是2．
    ②若该晶胞的边长为a pm，则Cu2O的密度为$\frac{16×2+64×4}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（　　）
    A．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火
    B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同
    C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质
    D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：

    已知：
    ⅰ﹒碳碳双键容易被氧化
    ⅱ﹒

    ⅲ﹒
    （1）已知1molE发生银镜反应可生成4molAg．E中含氧官能团的名称为醛基．
    （2）E由B经①、②、③合成．
    a．①的反应试剂和条件是NaOH水溶液、加热．
    b．②、③的反应类型依次是加成反应、氧化反应．
    （3）1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为3mol．
    （4）M的结构简式为．
    （5）完成下列化学方程式：
    ①EHPB不能与NaHCO3反应，有机物N→EHPB的化学方程式为．
    ②有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为．
    （6）有机物N有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式 或．
    a．含有酚羟基                            b．既能水解又能发生银镜反应
    c．苯环上的一氯代物只有一种              d．核磁共振氢谱有5组峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4（s），达平衡时（　　）
    A．c（Ba2+）、c（SO42-）均增大
    B．c（Ba2+）=c（SO42-）=[Ksp（BaSO4）]1/2
    C．c（Ba2+）≠c（SO42-），c（Ba2+）•c（SO42-）=Ksp（BaSO4）
    D．c（Ba2+）≠c（SO42-），c（Ba2+）•c（SO42-）≠Ksp（BaSO4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；C的最外层有6个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小的元素；E的最高价氧化物对应的水化物酸性最强；F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子．G元素与D元素同主族，且相差3个周期．
    （1）元素E的最高价含氧酸的酸性强于元素B，试用分子结构的理论解释原因：高氯酸分子中非羟基氧数目多于硝酸分子，导致高氯酸中Cl-O-H中电子对更加偏向于Cl，因而在水分子的作用下，高氯酸更容易电离出H+，故高氯酸酸性强．
    （2）F的晶体的堆积方式为面心立方最密堆积．
    （3）D与E、G与E形成的晶体类型相同，但晶体的配位数不同，其原因是阴阳离子半径比不同．
    （4）已知DE晶体的晶胞如图所示．若将DE晶胞中的所有E离子去掉，并将D离子全部换为A原子，再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个A原子，且这4个“小立方体”不相邻．位于“小立方体”中的A原子与最近的4个A原子以单键相连，由此表示A的一种晶体的晶胞（已知A-A键的键长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有8个A原子，该晶体的密度是$\frac{9\sqrt{3}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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