下列各组中的离子.能在溶液中大量共存的是 )A H+ Na+ CO32- Cl- B Ba2+ Na+ Cl- SO42-C K+ H+ SO42- OH- D Ag+ Al3+ NO3- H+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是    ）
A H^＋ Na^＋CO₃²^－ Cl^－            B Ba²^＋ Na^＋Cl^－ SO₄²^－
C K^＋ H^＋ SO₄²^－OH^－           D Ag^＋ Al³^＋ NO₃^－H^＋

A不能,因为氢离子不能和碳酸根离子共存.
B不能,钡离子不能和硫酸根离子共存.
C不能,氢离子不能和氢氧根离子共存.
D可以.

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺如下：

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。
（1）实验室用18.4 mol·L^―¹的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L^―¹的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需                      。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有                                、
                                     。(写出两个措施)
（3）H₂O₂的作用是将滤液Ⅰ中的Cr³⁺转化为Cr₂O₇²^―，写出此反应的离子方程式：
                                      。
（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe³⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cr³⁺
开始沉淀时的pH	2.7	——	——	——
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	8	9（＞9溶解）

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr₂O₇²^―转化为CrO₄²^―。滤液Ⅱ中阳离子主要有     ；但溶液的pH不能超过8，其理由是              。
（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mⁿ⁺＋nNaR→MR_n＋nNa⁺，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是                  。
（6）写出上述流程中用SO₂进行还原的化学方程式                          。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知25℃时，下列酸的电离常数：
醋酸（CH₃COOH）：1.75×10－5　　　　氢氰酸（HCN）：4.93×10－10
氢氟酸（HF）：7.2×10－4　　　　甲酸（HCOOH）：1.77×10－4
物质的量浓度均为0.1mol?L－1的上述溶液，酸性最强的是

A．醋酸

B．氢氰酸

C．氢氟酸

D．甲酸

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．H^＋、Na^＋、CO₃²^－	B．Cl^－、Ba²^＋、SO₄²^－
C．H^＋、OH^－、SO₄²^－	D．H^＋、Ag^＋、NO₃^－

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在无色水溶液中可以大量共存的离子组是

A．HSO₃^－、Ba²⁺、OH^－、Na⁺	B．Na⁺、HCO₃^－、Ca²⁺、Cl^－
C．SO₄²^－、OH^－、NH₄⁺、H⁺	D．MnO₄^_、Cl^－、ClO^－、K⁺