Question

2．A、B、C、D四种短周期元素．原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）写出下列元素的名称：A碳，B氧，C钠，D硫．
（2）D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为³²₁₆S，它的最高价为+6价．
（3）写出C₂B₂的电子式；
（4）氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2：1的化合物，H₂B的熔沸点高于H₂D的原因是水分子间存在氢键．
（5）写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

Answer 1

分析 A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲，固体甲为Na₂O₂，则B为O元素，C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，M层电子数=8-2=6，则D为S元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲，固体甲为Na₂O₂，则B为O元素，C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，M层电子数=8-2=6，则D为S元素．
（1）由上述分析可知，A为碳，B为氧，C为钠，D为硫，故答案为：碳；氧；钠；硫；
（2）D的质子数和中子数相等，该S原子的质子数=中子数=16，其质量数为32，则该S原子可以表示为：³²₁₆S，元素原子最外层电子数为6，其最高正化合价为+6，
故答案为：³²₁₆S；+6；
（3）Na₂O₂由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，故答案为：；
（4）由于水分子间存在氢键，故H₂O的熔沸点高于H₂S，故答案为：水分子间存在氢键；
（5）甲为Na₂O₂，A的最高价氧化物为CO₂，二者反应生成碳酸钠与氧气，反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，试题侧重对常见化学用语的考查，推断元素是解题关键，注意对基础知识的积累掌握．