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容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g),以B的物质的量浓度表示的反应速度υ、υ与时间的关系图如所示,则图中阴影部分的面积可表示

A.A的物质的量浓度的减少   B.B的物质的量浓度的减少

C.C的物质的量的增加       D.B的物质的量减少

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

在容积固定为2L的密闭容器中,充入0.180molHI,480℃时反应:2HI(g)?H2(g)+I2(g),体系中n(HI)随时间变化情况如下表:
t/min 0 2 4 6 8 10
n(HI)/mol 0.180 0.164 0.152 0.144 0.140 0.140
反应进行至10min后将反应混合物的温度降低(I2仍为气态),发现气体的颜色变浅.
(1)上述正向反应是
吸热
吸热
反应(选填:放热、吸热).上述反应平衡时,恒容、升温,原化学平衡向
反应方向移动(填“正”或“逆”),正反应速率
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)0~2min内H2的平均反应速度为
0.002mol/(L?min)
0.002mol/(L?min)

(3)480℃时,反应H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡常数K的值为
49
49

(4)要增大反应2HI(g)?H2(g)+I2(g)的平衡常数,可采取的措施是
D
D
(选填字母).
A.增大HI起始浓度       B.向混合气体中通入I2
C.使用高效催化剂               D.升高温度.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

甲醇汽油是由10%一25%的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料,可达到国标汽油的性能和指标.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.
I、工业上合成甲醇一般采用下列反应:CO(g)+2H2(g) CH3 OH(g)△H=a kJ/mol,
下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K):
温度/℃ 250 310 350
K 2.041 0.250 0.012
(1)由表中数据判断△Ha
 
0(填“>”、“=”或“<”).
(2)某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应达到平衡后,测得c(CO)=0.5mol?L-1,则此时的温度为
 
℃.
(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,各物质的浓度如下表:
        浓度mol/L
时间/min
c(CO) c(H2 c(CH3OH)
0 0.8 1.6 0
2 0.6 1.2 0.2
4 0.3 0.6 0.5
6 0.3 0.6 0.5
①反应从2min到4min之间,H2的反应速率为
 

②反应达到平衡时CO的转化率为
 

③反应在第2min时改变了反应条件,改变的条件可能是
 
(填序号).
A.使用催化剂    B.降低温度    C.增加H2的浓度
(4)向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中均充入1molCO和2mol H2,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3 OH(g)△H=akJ/mol.恒温恒容下反应相同时间后,分别测得体系中CO的百分含量分别为w1和w2;已知T1<T2,则w1
 
w2(填序号).
A.大于     B.小于     C.等于     D.以上都有可能
Ⅱ、甲醇在化学电源方面也有着重要应用.写出以甲醇为燃料,氢氧化钠溶液为电解质溶液的原电池中负极的电极反应式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(共12分)在容积固定为2L的密闭容器中,充入0.180 molHI,480℃时反应:

2HI(g)H2(g)+I2(g),体系中n(HI)随时间变化情况如下表:

t/min

0

2

4

6

8

10

n(HI)/mol

0.180

0.164

0.152

0.144

0.140

0.140

反应进行至10min后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅。

(1)0~2min内H2的平均反应速度为            。达平衡时,HI的转化率是_________。(2)上述正向反应是:               反应(选填:放热、吸热)。

(3)某温度下上述反应平衡时,恒容、升高温度,原化学平衡向               反应方向移动(填“正”或“逆”),正反应速率               (填“增大”、“减小”或“不变”),容器内混合气体的压强               (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)480℃时,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K的值为          

(5)要增大反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数,可采取的措施是      (选填字母)。

A.增大HI起始浓度                      

B.向混合气体中通入I2

C.使用高效催化剂 

D.升高温度

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年云南省玉溪一中高二上学期期末考试化学试卷 题型:实验题

(共12分)在容积固定为2L的密闭容器中,充入0.180 molHI,480℃时反应:
2HI(g)H2(g)+I2(g),体系中n(HI)随时间变化情况如下表:

t/min
0
2
4
6
8
10
n(HI)/mol
0.180
0.164
0.152
0.144
0.140
0.140
反应进行至10min后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅。
(1)0~2min内H2的平均反应速度为           。达平衡时,HI的转化率是_________。(2)上述正向反应是:               反应(选填:放热、吸热)。
(3)某温度下上述反应平衡时,恒容、升高温度,原化学平衡向               反应方向移动(填“正”或“逆”),正反应速率               (填“增大”、“减小”或“不变”),容器内混合气体的压强               (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)480℃时,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K的值为         
(5)要增大反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数,可采取的措施是     (选填字母)。
A.增大HI起始浓度
B.向混合气体中通入I2
C.使用高效催化剂 
D.升高温度

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科目:高中化学 来源:2013届云南省高二上学期期末考试化学试卷 题型:选择题

(共12分)在容积固定为2L的密闭容器中,充入0.180 molHI,480℃时反应:

2HI(g)H2(g)+I2(g),体系中n(HI)随时间变化情况如下表:

t/min

0

2

4

6

8

10

n(HI)/mol

0.180

0.164

0.152

0.144

0.140

0.140

反应进行至10min后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅。

(1)0~2min内H2的平均反应速度为            。达平衡时,HI的转化率是_________。(2)上述正向反应是:                反应(选填:放热、吸热)。

(3)某温度下上述反应平衡时,恒容、升高温度,原化学平衡向                反应方向移动(填“正”或“逆”),正反应速率                (填“增大”、“减小”或“不变”),容器内混合气体的压强                (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)480℃时,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K的值为          

(5)要增大反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数,可采取的措施是      (选填字母)。

A.增大HI起始浓度                      

B.向混合气体中通入I2

C.使用高效催化剂 

D.升高温度

 

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