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    【题目】20℃时，将10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃，上述反应要看到同样的浑浊，需要的时间是

    A. 48s B. 40s C. 20s D. 15s

    【答案】D

    【解析】

    已知温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，那么在50℃时，温度升高30℃，反应速率应是20℃的23倍=8倍，反应需要时间为原先的，以此解答该题。

    设20℃时反应速率为，根据题中条件，温度为50℃时，温度升高了30℃，反应速率为23=8，因此同样的反应要看到同样浑浊需要的时间为原来的，即120s=15s，故选D项。

    综上所述，本题正确答案为D。

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    (2)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3.0 mol/L的H2SO4混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。

    温 度(℃)

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    铜平均溶解速率×10-3mol.L-1.min-1

    7.34

    8.01

    9.25

    7.98

    7.24

    6.73

    5.76

    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是______________。

    (3)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，制备CuCl的离子方程式是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    (1)按电子排布，Q元素在周期表中属____________区。

    (2)第一电离能Y______Z，电负性Y______Z(填“＞”，“＝”或“＜”)。

    (3)W与Z形成的常见化合物有W2Z、W2Z2；W与Y能形成多种二元化合物，如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6……，W2Z分子中Z原子的杂化类型为______，YW3分子的立体构型为_____，YW3极易溶于W2Z的主要原因有___________________。(写出两点即可)

    (4)Q+基态核外电子排布式为________________________________。

    (5)Q+与Y3-形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为 a pm，阿伏加德罗常数用NA 表示，则晶体的密度为_____________g·cm-3。

    o-Y3- -Q+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A. 冰、水混合是混合物B. 盐酸、食醋既是化合物又是酸

    C. 不锈钢和我们日常生活中使用的硬币都是合金D. 纯碱和熟石灰都是碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应HCl作还原剂的是

    A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

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    D.

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