Question

1．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH$\stackrel{1100℃}{?}$Fe₃O₄+2H₂↑4Na↑”生产金属钠，己知铁的熔点1535℃、沸点3000℃．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 增大铁的量可以使反应速率加快
• B． 将生成的气体在空气中冷却可获得钠
• C． 每生成1molH₂，转移的电子数约为4×6.02×10²³
• D． 该反应条件下铁的金属性比钠强

Answer 1

分析 A、铁为固体，增大铁的量，反应速率不变；
B、钠极易被空气中的氧气氧化；
C、每生成1molH₂，转移的电子为4mol；
D、该反应条件下铁的还原性比钠强．

解答 解：A、铁为固体，增大铁的量，反应速率不变，故A错误；
B、钠极易被空气中的氧气氧化，所以将生成的气体在空气中冷却得不到钠，故B错误；
C、每生成1molH₂，转移的电子为4mol即转移的电子数约为4×6.02×10²³，故C正确；
D、该反应条件下铁的还原性比钠强，而不是金属性，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大．