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14.在体积一定的密闭容器中,进行如下化学反应:
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K和温度t的关系如表,回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c(CO)c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})c({H}_{2})}$.
(2)该反应为吸热反应(选填吸热、放热).
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc(多选不得分).
a.容器中压强不变                 b.混合气体中 c(CO)不变
c.υ(H2)=υ(H2O)          d.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O),试判断此时的温度为830℃.
(5)某温度下SO2的转化反应的2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)平衡常数K=532.4.
下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:
体系c(SO2)  mol/Lc(O2)  mol/Lc(SO3)  mol/L浓度商
(1)0.06000.4002.000不填
(2)0.09600.3000.500不填
(3)0.08620.2631.020不填
试判断各体系反应进行的方向:体系(2)正向;体系(2):已平衡(填正向、逆向或已平衡).

分析 (1)依据化学方程式,平衡常数等于生成物的浓度的幂次方之积比上反应物浓度的幂次方之积;
(2)平衡常数随温度升温增大,说明平衡正向进行,结合平衡移动原理分析判断;
(3)平衡状态是正逆反应速率相同,各组分含量保持不变,据此分析;
(4)根据c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)可知,该温度下的平衡常数为1,据此判断;
(5)计算浓度商Qc,若Qc=K,处于平衡状态,若Qc<K,反应向正反应进行,若Qc>K,反应向逆反应进行.

解答 解:(1)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),反应的平衡常数K=$\frac{c(CO)c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})c({H}_{2})}$,故答案为:$\frac{c(CO)c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})c({H}_{2})}$;
(2)图表中平衡常数随温度升高增大,说明升温平衡正向进行,正反应是吸热反应,故答案为:吸热;
(3)a.反应前后气体体积不变,反应过程中和平衡状态压强不变,容器中压强不变不能说明费用达到平衡状态,故错误;
b.混合气体中 c(CO)不变是平衡标志,故b正确;
c.反应速率之比等于化学方程式系数之比,是正反应速率之比,υ(H2)=υ(H2O) 表面水的正逆反应速率相同,反应达到平衡状态,故c正确;
d.c(CO2)=c(CO)和起始量和消耗量有关,不能说明反应达到平衡状态,故d错误;
故答案为:bc;
(4)根据c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)可知,该温度下的平衡常数K=$\frac{c(CO)c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})c({H}_{2})}$=1,平衡常数只与温度有关,故此时温度为830℃,故答案为:830;
(5)体系(2)中浓度商Qc=$\frac{0.{5}^{2}}{0.09{6}^{2}×0.3}$=90.4<K=532.4,反应向正反应进行;体系(3)中浓度商Qc=$\frac{1.0{2}^{2}}{0.086{2}^{2}×0.263}$=532.4=K,处于平衡状态,故答案为:正向;已平衡.

点评 本题考查化学平衡常数的应用、化学平衡状态的判断,难度中等,掌握化学平衡常数的书写与应用,注意判断化学平衡状态,选择的物理量应是随反应进行发生不变,当该物理量不再变化时,说明到达平衡状态.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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请回答下列问题
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(2)检验Fe3O4与稀盐酸反应后的溶液中含Fe2+的试剂是铁氰化钾溶液;
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(4)流程图中所示的副产品的化学式是Na2SO4•10H2O(或Na2SO4),从过滤所得滤液中提取该副产品需要的操作依次是bcad(填写序号).
a.过滤    b.加热浓缩    c.冷却结晶    d.洗涤.

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9.下列离子方程式书写正确的是(  )
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阳离子Na+、Ag+、Ca2+、Ba2+
阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定).
序号实验内容实验结果
向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体
将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量固体质量为2.4g
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象
请回答下列问题.
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+
(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑;
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,NO3-是否存在不一定(选填“是”或“不一定”或“否”).
(4)判断Na+是否存在,若存在求其最小浓度存在,其浓度至少为0.3mol/L,若不存在说明理由:-.

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6.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是(  )
 
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