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    X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，则X、W可能是

    ① AlCl3、NaOH    ② C、O2    ③ Cl2、Fe    ④ S、O2


    1. A.
      ①②③
    2. B.
      ①②
    3. C.
      ③④
    4. D.
      ①②③④
    B
    试题分析：Cl2与Fe反应只能生成三氯化铁，硫单质不能和氧气反应直接生成三氧化硫。所以该题选B
    考点：化合物之间转化的基本常识。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物，具体反应条件未列出）．
    （1）若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：
    ①常温下，W单质以
    固态
    固态
    态形式存在，加热W单质，蒸汽呈
    紫色
    紫色
    ．
    ②工业上Z的用途很广泛，请用化学方程式写出Z的一种用途：
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2NaOH
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2NaOH
    ．
    ③生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是
    3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+
    3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+
    ．
    （2）若X是工业上用量最大的金属单质，Y是一种具有磁性的黑色晶体，则X与Y反应的化学方程式是
    3Fe3O4+8Al
     高温 
    .
     
    9Fe+4Al2O3
    3Fe3O4+8Al
     高温 
    .
     
    9Fe+4Al2O3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?上海模拟）X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示．
    元素 部分结构知识 部分性质
    X X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存
    Y Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 Y能形成多种气态氢化物
    Z Z原子的最外层电子数多于4 Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
    W W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数） 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+
    填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
    （1）X单质分子的结构式是
    ，Z元素原子最外层共有
    17
    17
    种不同运动状态的电子．
    （2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是
    HClO4＞HNO3＞H2CO3
    HClO4＞HNO3＞H2CO3
    ．
    （3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH
    ＜
    ＜
    7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是：
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    （用离子方程式表示）．
    （4）25℃、101kPa时，32g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：

    （1）若该反应是非氧化还原反应
    ①X为强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，则Y到Z的离子方程式为
    SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
    SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
    ．
    ②X是一种盐，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，则Z的电子式为
    ．
    （2）若该反应是氧化还原反应
    ①X常温下为黄绿色气体，W是生活中应用最广泛的金属之一，则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    ．
    ②X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法
    用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验
    用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验
    ．X转化为Y的化学方程式为
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    高温高压
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    高温高压
    4NO+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、H是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    X X元素在空气中含量最高
    Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
    Z Z和Y同主族，原子半径：Y＞Z
    W W元素的一种氧化物具有磁性
    H H元素形成的盐溶液一般呈蓝色
    回答下列问题（用化学用语作答）
    （1）下列选项中能作为判断Y和Z 的非金属性强弱的依据有（填字母编号）
     

    a．Y和Z的单质的熔点高低
    b．Y和Z的氢化物的稳定性强弱
    c．Y和Z的氢化物的沸点高低
    d．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
    （2）用电子式表示X的最简单氢化物的形成过程
     
    ；
    （3）Y元素在元素周期表中的位置为
     
    ．化合物A由Y、Z、W三种元素组成，其水溶液能够溶解W的单质．化合物A的溶液能够净水，原因是
     
    （用离子方程式解释）；
    （4）取100mL1mol/L（3）中 A的溶液，加入W单质和H单质的混合物粉末共6g充分搅拌后，固体完全溶解，往反应后溶液中加入KSCN溶液，无明显现象．则混合物粉末中W单质的质量分数为
     
    ；
    （5）取100mL物质的量浓度均为1mol/L的X的最高价含氧酸和Y的最高价含氧酸的混合稀溶液，加入足量H单质的粉末充分搅拌，最多能溶解该粉末
     
    g．

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：单选题

    X、Y、Z、W有如下所示的转化关系，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，则X、Y可能是
    [     ]
    ①C、CO　②S、SO2　③AlCl3、Al(OH)3 ④Na2CO3、NaHCO3　⑤Fe、FeCl2
    A．①②③④⑤  
    B．②④⑤
    C．①③④  
    D．①②③

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