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    19．下列离子方程式中不正确的是（　　）
    A．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    B．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    C．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O
    D．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I-+O2+4H+═I2+2H2O

    分析 A．少量氯气，只氧化亚铁离子；
    B．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；
    C．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；
    D．发生氧化还原反应，电子、电荷不守恒．

    解答 解：A．FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A正确；
    B．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸的离子反应为2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，遵循电子、电荷守恒，故B正确；
    C．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸的离子反应为2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O，遵循电子、电荷守恒，故C正确；
    D．将氧气通入酸性碘化钾溶液中的离子反应为4I-+O2+4H+═2I2+2H2O，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．标准状况下，将二氧化氮和氧气按4：1的体积比混合后，充满一烧瓶，倒扣于水槽中，发生反应的方程式可看作：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，当反应不再进行时，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：$\frac{1}{28}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成．下列有关物质检验的说法不正确的是（　　）
    A．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质
    B．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明溶液中存在Fe3+
    C．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸能将它们区别开
    D．用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素，请按要求回答下列问题：

    （1）A的原子结构示意图为．D在元素周期表中的位置是第3周期ⅢA．
    （2）A、B、E、F、G形成的气态氢化物中最稳定的是HF（填化学式）
    A、B、C元素的离子半径由小到大的是Na+＜F-＜O2-（用离子符号表示）
    （3）E、F、G的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的是HClO4＞H2SO4＞H3PO4（用化学式表示
    （4）A与C以原子个数比为1：1形成的化合物中所含化学键类型是离子键和非极性共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．工业上可由乙苯生产苯乙烯：$→_{△}^{Fe_{2}O_{3}}$+H2，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的类型为消去反应
    B．乙苯的同分异构体共有三种
    C．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯
    D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
    （1）卤族元素位于周期表的p区；溴的价电子排布式为4s24p5．
    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
    （3）请根据如表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I
    氟氯溴碘铍
    第一电离能
    （kJ/mol）    		1681125111401008900
    （4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-．I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为2，孤电子对对数为3与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式发生．
    A．CsICl2═CsCl+ICl        B．CsICl2═CsI+Cl2
    （5）已知ClO2-为V形，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3，写出一个ClO2-的等电子体Cl2O或OF2．
    （6）图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是AD．
    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以配位数4交替配位形成层结构
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
    （7）已知CaF2晶体（见图2）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化合物中，含有共价键的离子化合物是（　　）
    A．CaCl2B．O2C．H2OD．NH4NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（　　）
    A．化学与生活
    ①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水
    ②用燃烧的方法区分羊毛和涤纶
    ③干冰用于人工降雨
    B．化学与环境
    ①焚烧植物秸秆不会造成空气污染
    ②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一
    ③含磷洗涤剂的使用会导致水污染
    C．化学与安全
    ①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭   
    ②在室内放一盆水，可防止煤气中毒  ③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
    D．化学与健康
    ①人体缺铁会引起贫血
    ②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜
    ③食用蔬菜和水果来补充维生素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常见物质的电离平衡常数如下表，下列离子反应方程式错误的是（　　）
    物质H2CO3HClOHAlO2
    电离常数
    （25℃）    		Ka1=4.4×10-7Ka=3×10-8Ka=6.3×10-13
    Ka2=4.7×10-11
    A．NaClO溶液中通入过量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
    B．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
    C．NaAlO2溶液中加入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓
    D．NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═CO32-+2Al（OH）3↓

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