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    【题目】波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与其中的硫酸铜反应。在该反应中硫酸铜是（ ）
    A.还原剂
    B.氧化剂
    C.催化剂
    D.干燥剂

    【答案】B
    【解析】铁与硫酸铜溶液反应的方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中铜元素化合价从+2价降低到0价，得到电子，硫酸铜是氧化剂。

    所以答案是：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】
    A.蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台
    B.分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    C.丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液
    D.用规格为10 mL的量筒量取6．20 mL的液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验其与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(　　)

    A. ①和②处 B. 只有②处

    C. ②和③处 D. ②、③、④处

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。

    （1）将含0.02 molCO2和0.01molCO的混合气体通入有足量Na2O2 固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加_________g。

    （2）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol-1，键能Eo=o为499.0kJ·mol-1。

    ①反应：CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=_________kJ·mol-1。

    ②已知1500℃时，在密闭容器中发生反应：CO2(g)CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的物质的量浓度随时间的变化如图1 所示，则0~2 min 内，CO2 的平均反应速率 υ(CO2)=_________。

    （3）在某密闭容器中发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，1molCO2 在不同温度下的平衡分解量如图2 所示。

    ①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有_________ (填字母)。

    A．CO 的体积分数保持不变

    B．容器内混合气体的密度保持不变

    C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

    D．单位时间内，消耗CO 的浓度等于生成CO2 的浓度

    ②分析图2，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数 K=_________(计算结果保留1 位小数)。

    ③向恒容密闭容器中充入2molCO2(g)，发生反应：2CO2(g)2CO(g) +O2(g)，测得温度为T℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II 所示。图中曲线I 是相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化，则改变的条件是_________；a、 b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为υa(CO)_________(填“>”“<”或“=”) υb( CO)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与镁反应时，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮气三种气体。该同学用下列仪器组装装置来直接验证有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化镁 (假设实验中每步转化均是完全的) 。查阅文献得知：

    ①二氧化氮沸点为21.1 ℃、熔点为－11 ℃，一氧化氮沸点为－151 ℃、熔点为－164 ℃；

    ②镁也能与二氧化碳反应；

    ③氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。

    （1）实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气，停止通入二氧化碳的标志是________________________________。

    （2）为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是A→____________→E，确定还原产物中有二氧化氮的现象是______________________________________，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是______________________________________________。

    （3）实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式：________________________________。

    （4）甲同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是______________________________________。

    （5）设计一种实验方案，验证镁与硝酸反应时确实有氮气生成：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】学习了氯气的相关知识之后，某化学兴趣小组用下图所示仪器及试剂，进行了实验室制取氯气实验，并探究其相关化学性质。

    （1）若A中药品为MnO2和浓盐酸，请写出实验原理_____________________（用化学方程式表示）。

    （2）将图1各仪器按先后顺序连接起来___________(用导管口处的字母表示)。

    （3）C装置的作用_____________________。

    （4）验满的方法为_____________________。

    （5）把Cl2分别通入图2装置E和F，可以观察到什么现象______________________________；实验目的：_____________________。

    （6）实验室除了可以用MnO2和浓盐酸制取Cl2，还可以用哪些药品与浓盐酸反应制取_______________________（用化学方程式表示其反应原理）

    （7）该实验有哪些不足之处_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酒后驾车是马路上的第一大杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，且知Cr2O72-和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：

    (1)该反应________(填“是”或“不是”)离子反应。

    (2)写出Cr2(SO4)3的电离方程式：______________________________________。

    (3)该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_________________________________。

    (4)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？________(填“能”或“不能” )，简述其原理________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于离子化合物的是

    A. HNO3 B. H2O2 C. C2H4 D. NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：

    2Cr2O＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O―→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH

    (1)Cr3＋基态核外电子排布式为________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是______(填元素符号)。

    (2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型分别为____________；1 mol CH3COOH分子中含有σ键的数目为__________。

    (3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)。

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