常温下30 mL的乙烯和乙炔的混合气体在100 mL O2中完全燃烧，冷却到原来温度时，气体体积是75 mL，则混合气体中乙烯和乙炔的体积比是（ ）
A.1∶2 B.2∶1 C.1∶4 D.任意比
科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
| 实 验 混合溶液 |
A | B | C | D | E | F |
| 4mol?L-1H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | 15 | 10 | 0 |
| 组别 | c（HA）/mol?L-1 | c（NaOH）/mol?L-1 | 混合液pH |
| 甲 | c | 0.2 | pH=7 |
| 乙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丙 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
为探究铜与浓硫酸的反应，某兴趣小组进行了如下实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。
(1)、装置A中发生反应的化学方程式为：
(2)、熄灭酒精灯后，因为有导管存在，B中的液体不会倒吸，其原因是： 。
拆除装置前，不打开胶塞，为了使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是： 。
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有氧化铜、氧化亚铜、硫化铜、硫化亚铜。
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在空气中充分煅烧，可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在空气中充分煅烧，均转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：
(3)、步骤②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是： 。
(4)、固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有：
。
(5)、确定乙是否煅烧完全的操作是： 。
(6)、煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为： 。
高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：
NaClO4(aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)
(7)、用氨气和浓盐酸代替NH4Cl，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是:
。
(8)、反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线如下图）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩， ，过滤， 、干燥。
为了测定样品中NH4ClO4的含量，装置如上图所示（加热装置、仪器固定装置已略去），实验步骤如下：
(9)、步骤3中，准确取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃仪器是 。
(10)、实验中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是 （填写步骤编号）。
(11)、必须重复实验2~3次，其原因是 。
(12)、如果0.320 g试样中含NH4ClO4的准确值为0.095g，而实验测定结果是0.092g 。该实验
的相对误差为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
（14分）Ⅰ．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；
（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）；
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
| 实 验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4 mol·L-1H2SO4 / mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液 / mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O / mL | V7 | V8 | V9 | 15 | 10 | 0 |
请完成此实验设计，其中：V2 V5 ＝ ， V6＝ ，V8＝ ；
（第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具体数值）
Ⅱ．常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表：
| 组别 | c（HA）/mo1·L-1 | c（NaOH）/mo1·L-1 | 混合液pH |
| 甲 | c | 0.2 | pH = 7 |
| 乙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丙 | 0.1 | 0.1 | pH = 9 |
请回答下列问题：
（4）仅从甲组情况分析，c是否一定等于0.2 ？ （选填“是”或“否”）。
（5）分析乙组实验数据，HA是 酸（选填“强”或“弱”）。该混合液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（6）丙组所得混合液中由水电离出的c(OH-) = mo1·L-1。
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科目：高中化学 来源：2012届上海市普陀区高三上学期期末质量抽测化学试卷 题型：实验题
为探究铜与浓硫酸的反应，某兴趣小组进行了如下实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。
(1)、装置A中发生反应的化学方程式为：
(2)、熄灭酒精灯后，因为有导管存在，B中的液体不会倒吸，其原因是： 。
拆除装置前，不打开胶塞，为了使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是： 。
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有氧化铜、氧化亚铜、硫化铜、硫化亚铜。
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在空气中充分煅烧，可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在空气中充分煅烧，均转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：
(3)、步骤②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是： 。
(4)、固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有：
。
(5)、确定乙是否煅烧完全的操作是： 。
(6)、煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为： 。
高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：
NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)
NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)
(7)、用氨气和浓盐酸代替NH4Cl，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是:
。
(8)、反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线如下图）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩， ，过滤， 、干燥。
为了测定样品中NH4ClO4的含量，装置如上图所示（加热装置、仪器固定装置已略去），实验步骤如下：
(9)、步骤3中，准确取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃仪器是 。
(10)、实验中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是 （填写步骤编号）。
(11)、必须重复实验2~3次，其原因是 。
(12)、如果0.320 g试样中含NH4ClO4的准确值为0.095g，而实验测定结果是0.092g。该实验
的相对误差为 。
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在常温常压下测定）。
|
实验序号 |
甲针筒内物质 |
乙针筒内物质 |
甲针筒的现象 |
|
1 |
40 mL HCl |
40 mL NH3 |
产生白烟 |
|
2 |
40 mL Cl2 |
10mL 水 |
剩余气体为20mL |
|
3 |
30 mL NO |
15 mL O2 |
|
|
4 |
20 mL AlCl3溶液 |
10 mL NaOH溶液 |
生成白色沉淀，后消失 |
（1）如果实验1甲针筒内改装30 mL Cl2 ，乙针筒内仍为40 mL NH3，实验时，甲针筒内也有白烟产生。写出有关反应的化学方程式 。
（2）由实验2可知，常温常压下氯气在水中的溶解度为 。
（3）实验3 反应后甲针筒内气体的体积为 。
（4）实验4中，AlCl3溶液浓度为0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，则NaOH溶液浓度至少为 mol/L。
（5）将上述装置做以下改进：在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管，如下图。在A处装一种浅黄色的粉末，乙针筒内是一种常见的气体，甲针筒无气体。将乙针筒内气体压入甲针筒内，发现气体体积是原来的一半。A处的物质是 ，甲针筒内的气体为 。
（6）有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数（加热用酒精灯未画出）。乙针筒内装有50 mL空气。实验时，用酒精灯对A处物质进行加热，经反复慢慢推拉两针筒的活塞，反应完毕，恢复至室温，测得剩余气体为40.5mL。
①A处的物质是 （选填编号）。
a．碳粉 b．二氧化锰 c．铜粉 d．氧化铜
②已知空气中氧气的体积分数为0.2，则该实验的相对误差为 。
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，乙炔为
，
=85 mol
