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    14．关于酯的组成，下列叙述错误的是（　　）
    A．酯的一般通式是RCOOR′和R′可以相同，也可以不同
    B．RCOOR′和R′可以是脂肪烃基，也可以是芳香烃基
    C．在RCOOR′中，当R和R′均为-CH3时，这种酯叫甲酸甲酯
    D．碳原子数相同的饱和一元羧酸和饱和一元酯互为同分异构体

    分析 A．根据酯的一般通式是RCOOR′分析；
    B．根据R和R′的特点分析；
    C．R和R′均为-CH3时，为乙酸甲酯；
    D．饱和一元羧酸和饱和一元酯，通式为CnH2nO2，碳原子数相同互为同分异构体．

    解答 解：A．酯的一般通式是RCOOR′，R和R′可以相同，也可以不同，故A正确；
    B．RCOOR′中，R和R′可以是脂肪烃基，也可以是芳香烃基，故B正确；
    C．在RCOOR′中，当R和R′均为-CH3时，这种酯叫乙酸甲酯，故C错误；
    D．碳原子数相同的饱和一元羧酸和饱和一元酯，通式为CnH2nO2，互为同分异构体，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物的概念及判断方法，明确具有相同的通式的有机物不一定互为同系物，但是同系物一定具有相似结构、相同通式．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．H2D与H2T互为同素异形体
    B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
    C．${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U是中子数不同、质子数相同的同种核素
    D．短周期第 IVA与第 VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硼酸（H3BO3）是一种一元弱酸，微溶于水，回答下列问题．
    （1）H3BO3本身不能电离，只能通过结合来自水中的OH-而释放出H+，试写出H3BO3溶液的电离方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+，该物质的电离方式和中学另一种常见物质的电离相似，该物质是（写化学式）NH3或Al（OH）3；
    （2）硼砂（Na2B4O7?10H2O）是硼酸的一种重要钠盐，工业上可利用碳碱法制取，以下是某化工集团利用合成氨脱碳尾气生产硼砂及其它化工产品的流程图．

    回答下列问题：
    ①合成氨常用CH4与水蒸气反应，制取H2的同时获得脱碳尾气（上述流程图中的某物质），所发生的化学方程式为CH4+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+4H2．
    ②轻质碳酸镁的组成可表示为xMgCO3．yMg（OH）2．zH2O，某小组为测定其成份，准确称取2.33g样品，充分加热后称得剩余物质质量为1.00g，所得气体经浓硫酸吸收，浓硫酸增重0.45g，则该轻质碳酸镁的化学式为：4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O．
    ③结合②中的结论，推测该工厂生产硼砂溶液的化学方程式为：10Mg2B2O5+5Na2CO3+11CO2+20H2O=5Na2B4O7+4[4MgCO3．Mg（OH）2.4H2O]↓．
    ④a处的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶．
    ⑤该工艺可实现多种产品的联产，其中属于联产产品的是abc．
    a．轻质碳酸镁   b．轻质氧化镁   c．液态二氧化碳   d．纯碱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-l．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是（　　）
    容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化
    SO2O2SO3Ar
    甲2100放出热量：Q1
    乙1.80.90.20放出热量：Q2=78.8kJ
    丙1.80.90.20.1放出热量：Q3
    A．Q1＞Q3＞Q2=78.8kJ
    B．三个容器中反应的平衡常数均为K=2
    C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%
    D．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0～tmin内，v（O2）=$\frac{1}{5t}$ mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知：在25℃时，向10mL 0.01mol•L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol•L-1的盐酸，滴定曲线如图1所示，CN-、HCN浓度所占分数（α）随pH变化的关系如图2所示，下列表述正确的是（　　）
    A．b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c（CN-）＞c（Cl-）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．d点溶液存在的关系：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH-）+2c（CN-）
    C．图2中的e点对应图1中的c点
    D．在滴定过程中选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大．X与Z同主族，且原子序数之和为20．Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径Z＞W＞Y＞X
    B．气态氢化物的稳定性Z＞W
    C．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应
    D．X的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应所得生成物均为气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中同分异构体数目最多的是（　　）
    A．C2H6OB．C3H8OC．C3H6BrClD．C4H9Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol Na2O和Na2O2的混合物中，阴阳离子总数为3NA
    B．非标准状况下，NA个CO2分子所占的条件不可能为22.4L
    C．24.4gNa2O•SiO2中含有0.2NA个SiO2分子
    D．56gFe投入1000mL3.5mol•L-1稀硝酸中，充分反应，转移电子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同．X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1：1、1：2的气态化合物．根据以上叙述，下列说法不正确的是（　　）
    A．上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8
    B．X、N、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物
    C．化合物W4XY2Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物
    D．沸点：W2Z＞YW3＞XW4

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