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           写出下列典型物质的电离方程式

    (1)H2SO4_________________________________________________________________；

    (2)H2CO3_________________________________________________________________；

    (3)Ca(OH)2________________________________________________________________；

    (4)NH3·H2O_______________________________________________________________；

    (5)NaCl___________________________________________________________________；

    (6)BaSO4_________________________________________________________________；

    (7)NaHSO4________________________________________________________________；

    (8)NaHCO3________________________________________________________________；

    (9)NaHSO4(熔融)___________________________________________________________；

    (10)CH3COOH_____________________________________________________________。


    答案　(1)H2SO4===2H＋＋SO

    (2)H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO

    (3)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－

    (4)NH3·H2ONH＋OH－

    (5)NaCl===Na＋＋Cl－

    (6)BaSO4===Ba2＋＋SO

    (7)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

    (8)NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO

    (9)NaHSO4Na＋＋HSO

    (10)CH3COOHCH3COO－＋H＋


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢能是最重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。

    ⑴氢气是清洁能源，其燃烧产物为                     。

    ⑵NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO3，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为。

    ⑶储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。

    (g) (g)＋3H2(g)

    在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为amol·L－1，平衡时苯的浓度为bmol·L－1，该反应的平衡常数K＝                    

    ⑷一定条件下，题11图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。

    ①导线中电子转移方向为         。（用A、D表示）

    ②生成目标产物的电极反应式为                      。

    ③该储氢装置的电流效率η＝               。（η＝生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           500 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液和500 mL 2 mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成分散系甲、乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是

    (　　)

    A．在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应

    B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”

    C．向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液

    D．蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           下列变化中属于物理变化的是                                                                          (　　)

    A．剩饭变馊                                          B．自行车生锈

    C．牛奶变酸                                          D．电灯发光

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。

    FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl

    (1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的____________。

    (2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：

    ①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到________________，其原因是____________________________________________。

    ②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会________________________，原因是______________________________________________。

    ③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会___________________，原因是________________________________________。

    (3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。

    ①先出现红褐色沉淀，原因是_______________________________________________。

    ②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_____________________________________

    ______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           完成下列反应的离子方程式：

    (1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：____________________________________。

    (2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：_______________________________________。

    (3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：______________________________________。

    (4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：_______________________________________。

    (5)Fe2O3溶于HI溶液中：________________________________________________。

    (6)FeBr2溶液中通入过量Cl2：____________________________________________。

    (7)FeO溶于稀HNO3中：_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是                            (　　)

    A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O

    B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋

    C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

    D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。

    查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。

    ②Al3＋在pH＝5.0时沉淀完全；

    Mg2＋在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。

    实验过程：

    Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。

    Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上燃烧，无黄色火焰。

    Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。

    Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。

    Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。

    (1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是__________。

    (2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、__________。

    (3)Ⅲ中生成B的离子方程式是__________。

    (4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是__________。

    (5)沉淀C的化学式是__________。

    (6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，则X的化学式是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，是由碳棒、铁片和氯化铜溶液组成的原电池，下列叙述正确的是

    A．碳棒为正极

    B．碳棒上的电极反应式为2H2O + O2 + 4e- = 4OH—

    C．铁片上的电极反应式为2Cl——2e－ ＝ Cl2↑

    D．铁片为阴极

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