练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．下列图示与对应的叙述相符合的是（　　）
    A．图甲中阴影部分的面积表示v（正）与v （逆）的差值N2+3H2?2NH3
    B．图乙表示溶液中含铝微粒浓度随pH变化曲线，a点所示溶液中存在大量AlO2-
    C．图丙表示一定条件下，该反应t时刻N2的转化率最大
    D．图丁表示某吸热反应的能量变化

    分析 A、图中阴影部分的面积为[c（反应物）-c （生成物）]．
    B、a点所示pH接近3，酸性环境中溶液中存在大量Al3+；
    C、图丙表示反应物不断转化为生成物；
    D、图丁反应物能量高，生成物能量低，此反应为放热反应．

    解答 解：A、图中阴影部分的面积为[c（反应物）-c （生成物）]，故A错误；
    B、a点所示pH接近3，酸性环境中溶液中存在大量Al3+，故B错误；
    C、图丙表示反应物不断转化为生成物，故该反应t时刻N2的转化率最大，故C正确；
    D、图丁反应物能量高，生成物能量低，此反应为放热反应，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查了据图分析正逆反应速率变化图线、中和滴定中的pH变化、放热反应图象等，题目难度较大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（　　）
    A．氧化镁熔点高，可用于制造耐高温材料
    B．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒
    C．油脂在碱性条件下水解，可用于制硬化油
    D．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．元素周期律表明（　　）
    A．随着原子序数的增大，元素的主要化合价逐渐增加
    B．随着随着相对原子质量的增大，元素的化学性质会不断重复
    C．与碱金属相比，其相邻主族的（碱土）金属具有更小的密度和硬度
    D．卤素氢化物的稳定性随着核电荷数的增加而减弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图所示，a、b、c均为非金属单质；d、e均为10电子共价化合物，且分子中所含原子数：d＞e；f为离子化合物．下列说法正确的是（　　）
    A．f受热易分解为d和e
    B．单质c具有强还原性
    C．稳定性：d＞e
    D．单质a中的元素在周期表中位于第二周期第ⅥA族

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．25℃时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大B．pH增大2个单位
    C．溶液中c（OH-）减小D．Kw减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于下列图象及其相关说法正确的是（　　）
    A．据图①可判断：2O3（g）=3O2（g）；△H=-44.8KJ/mol
    B．据图②可判断：某反应在使用催化剂时比无催化剂时反应速率大，且面积Saco＞Sbdo
    C．据图③可判断：2O2（g）═O3（g）+O（g）△H＞0
    D．据图④可判断：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g），0～3s内，反应速率为V（N2O5）=0.2mol•L-1•S-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”．甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域．已知甲醇制备的有关化学反应如下：反应①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.77kJ/mol
    反应②：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
    反应③：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.58kJ/mol
    （1）反应②的△H2=+41.19kJ•mol-1
    （2）若500℃时三个反应的平衡常数依次为K1、K2与K3，已知500℃时K1、K2的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时V正＞V逆（填“＞”、“=”或“＜”）
    （3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，c（CO）随反应时间t变化如图1中曲线I所示．若在t0时刻分别改变一个条件，曲线I变为曲线II和曲线III．当曲线I变为曲线II时，改变的条件是加入催化剂．当通过改变压强使曲线I变为曲线III时，曲线III达到平衡时容器的体积为2L．

    （4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流．某种甲醇燃料电池工作原理如图2所示，则通入a气体的电极电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
    （5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．常温条件下，将a mol/L的CH3COOH与b mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于环境问题的说法正确的是（　　）
    A．回收废旧电池的首要原因是回收石墨
    B．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
    C．焚烧一次性饭盒可减少白色污染
    D．燃煤时加适量的生石灰可减少二氧化硫的排放

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．向盛有10mLlmol/LNH4Al（SO4）2溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图．下列有关说法正确的是（　　）
    A．当加入50mLNaOH时，溶液中的溶质为NaAlO2
    B．m点反应的离子方程式：NH4++OH-═NH3•H2O
    C．NH4Al（SO4）2溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（SO42-）＞c（Al3+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．若向NH4Al（SO4）2溶液改加20mL1.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.02mol

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案