Question

【题目】50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液反应，测定中和热。近似认为两溶液的密度都是1g/cm3，实验数据如下表：

温度 实验次数	起始温度t1℃			终止温度t2℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g·℃），则中和热△H=___（取小数点后一位）

Answer 1

【答案】-56.8kJ/mol

【解析】

两份溶液中，碱电离产生的OH-过量，所以应使用酸电离产生的H+的物质的量计算生成H2O的物质的量；计算反应的热效应时，混合溶液的质量接近100g，利用公式Q=cmt计算放出的热量，然后换算为生成1mol水放出的热量，即得中和热。

50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液混合，c(OH-)=0.55mol/L，c(H+)=0. 50mol/L，发生反应为H++OH-==H2O，所以OH-过量，生成n(H2O)=0. 50mol/L×0.05L=0.025mol。

四次实验中，第2次实验误差过大，舍去。另三次实验中，温度平均变化值为℃=3.4℃，Q=cmt=4.18J/(g·℃)×100g×3.4℃×10-3kJ/J=1.42kJ，则中和热△H= -= -56.8kJ/mol。答案为：-56.8kJ/mol。