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    【题目】下列说法正确的是

    A. 等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前＝N后

    B. 常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c (CH3COOH)、c (CH3COO－)与pH值的关系如图所示，当pH=4.5溶液中：c (CH3COO－)> c (CH3COOH)> c (H+)> c (OH－)

    C. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na+)＝c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)

    D. pH相等的盐酸与醋酸溶液，c(Cl－)>c(CH3COO－)

    【答案】C

    【解析】

    A.醋酸是弱酸,所以CH3COONa溶液中发生水解反应: CH3COO－+H2OCH3COOH+OH-,使溶液呈碱性,氢离子浓度小于氢氧根离子浓度,所以NaCl溶液中c(Na+)+c(H+)大于CH3COONa溶液中c(Na+)+c(H+),根据电荷守恒: c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(Cl－)可得溶液中离子总数为2[c(Na+)+c(H+)]V;同理可得CH3COONa溶液中总数为2[c(Na+)+c(H+)]V,所以NaCl溶液中离子总数大于CH3COONa溶液,即N前<N后,故A错误;B.由图象可看出,浓度增大的曲线应为c(CH3COO－),浓度减小的曲线应为c(CH3COOH),W点pH=4.75时c(CH3COO－)= c(CH3COOH),所以当pH=4.5时,溶液中: c(CH3COOH)>(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－),故B错误;C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：根据物料守恒：2c(Na+)＝c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)，故C正确；D. pH相等的盐酸与醋酸溶液，根据电荷守恒盐酸溶液中：c(Cl－)+ c(OH－)= c(H+)；醋酸溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H+)，因为pH相等，所以c(Cl－)= c(CH3COO－)，故D错误;答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、E、F是三个不同短周期的五种主族元素，其原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，1mol单质E跟足量酸完全反应时，产生标准状况下11.2L氢气；C2-与E+具有相同的电子层结构；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族；请回答下列问题：

    (1)写出E元素在周期表中的位置：______

    (2)画出F原子的结构示意图：______

    (3)用电子式表示化合物E2C的形成过程：______

    (4)写出金属铜与元素F的最高价氧化物的水化物的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式______

    (5)A、B两种元素形成的离子型化合物的化学式为：______

    (6)P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的酸式盐，等物质的量的P和Q恰好完全反应，写出该反应的离子方程式：______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是

    A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大

    B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

    C. 由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快

    D. 氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

    时间(min)

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积(mL)(标准状况)

    50

    120

    232

    290

    310

    ①上述实验过程中，反应速率最大时间段是________(选填字母作答)，该时间段反应速率最大的主要原因是________________________________________________________。

    A．0～1min B．1～2min C．2～3min D．3～4min E．4～5min

    ②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___________________(假设反应过程中溶液体积不变)。

    （2）某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

    ①该反应的化学方程式是______________________________________________。

    ②该反应达到平衡状态的标志是________。

    A．X的浓度不再改变

    B．Y的体积分数在混合气体中保持不变

    C．容器内气体的总压强保持不变

    D．容器内气体的总质量保持不变

    ③反应进行到2min时，Y的转化率为_____________。

    （3）燃料电池可以将气体燃料和氧气直接反应产生电能，其效率高、污染低，是一种很有前途的能源利用方式。但传统燃料电池使用氢气为燃料，而氢气既不易制取又难以储存，导致燃料电池成本居高不下。科研人员尝试用便宜的甲烷、乙烷等碳氢化合物为燃料，设计出新型燃料电池，使其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。请写出以甲烷为燃料、硫酸为电解质溶液的该新型燃料电池工作时负极的电极反应方程式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 用氨水吸收过量二氧化硫： NH3·H2O + SO2 ＝ NH4++ HSO3－

    B. 实验室用MnO2与浓盐酸加热反应制Cl2：MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O

    C. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42－＝BaSO4↓

    D. 硫酸酸化的FeSO4 溶液中加入 H2O2溶液： Fe2++2H ++ H2O2= Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2的捕捉、封存与再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。请回答：

    (1)二氧化碳的电子式为__________。

    (2)一种正在开发的利用二氧化碳制取甲酸(HCOOH)的途径如图所示，图中能量主要转化方式为_____________ ，CO2和H2O转化为甲酸的化学方程式为____________。

    (3)目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

    ①恒容容器中，能加快该反应速率的是_______。

    a.升高温度 b.从体系中分离出CH3OH c.加入高效催化剂 d.降低压强

    ②在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2的物质的量随时间变化如图所示。从反应开始到5min末，用H2浓度变化表示的平均反应速率________________。

    t/min

    0

    2

    5

    10

    15

    n(CO2)/mol

    1

    0.75

    0.5

    0.25

    0.25

    ③在相同温度、恒容的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是_______(填序号)。

    a.CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变化

    b.n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:1:1:1

    c.容器中混合气体的密度不变

    d.v消耗(H2)=3v消耗(CH3OH)

    e.体系压强不变

    (4)下列一些共价键的键能如下表所示：

    化学键

    H-H

    H-O

    C=O

    C-H

    C-O

    键能kJ/mol

    436

    463

    803

    414

    326

    反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，______(填“吸收”或“放出”) 的热量为_____kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用无水乙酸钠和碱石灰混合制甲烷：CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3，为了探究甲烷的化学性质，进行了以下实验，B装置中的试剂为溴水或酸性KMnO4溶液，一段时间后，无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊。所需装置如图(部分夹持仪器已略去)：

    (1)写出H装置中反应的离子方程式：______________________。

    (2)C装置中的试剂为___________。

    (3)实验测得消耗的CH4和CuO的质量比为1∶20，则D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为______

    (4)实验开始前，先在G装置的大试管上套上黑色纸套，反应结束后，取下黑色纸套，使收集满气体的试管置于光亮处缓慢反应一段时间，观察到的现象有：

    ①试管中有少量白雾；

    ②导管内液面上升

    ③_______

    ④_______

    (5)有关该实验的说法，正确的是______(填字母)。

    A.若B装置中的试剂是溴水，溴水无明显变化，说明CH4不能与卤素单质反应

    B.若B中是酸性高锰酸钾溶液，溶液无明显变化，说明通常情况下甲烷难以被强氧化剂氧化

    C.硬质玻璃管中的黑色固体粉末变红，说明甲烷具有氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）将等质量的镁分别与足量的CO2、O2、N2、空气中充分燃烧，反应前后固体增重由大到小的顺序为___。

    （2）在常温下，实验室用固体亚硫酸钠和中等浓度的硫酸制取SO2气体。将制得的SO2气体通入紫色石蕊试液，可观察到的现象为___。

    （3）在常温下，把NO气体压缩到1.01×108Pa，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式___。

    （4）按如图进行实验，试管中装有NO，然后缓慢地通入84mLO2，充分反应后液面高度不变，则原试管中装有NO的体积为___。

    （5）标况下，将一定体积的盛满NO、NO2、O2的混合气体的试管倒立于水槽中，水充满整个试管，则试管内的溶液的物质的量浓度范围是(假定试管内溶液不扩散)为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】优化反应条件是研究化学反应的重要方向。

    （1）以硫代硫酸钠与硫酸的反应Na2S2O3 + H2SO4= Na2SO4 + SO2+ S↓ + H2O为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示。

    实验

    序号

    Na2S2O3溶液

    H2SO4溶液

    蒸馏水

    温度/℃

    浓度/(mol/L)

    体积/mL

    浓度/(mol/L)

    体积/mL

    体积/mL

    I

    0.1

    1.5

    0.1

    1.5

    10

    20

    II

    0.1

    2.5

    0.1

    1.5

    9

    a

    III

    0.1

    b

    0.1

    1.5

    9

    30

    ①表中，a为________________________，b为________________。

    ②实验表明，实验III的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为_________________________。

    （2）硫代硫酸钠可用于从含氧化银的矿渣中浸出银，反应如下：Ag2O + 4S2O32- + H2O 2[Ag(S2O3)2]3- + 2OH-，实际生产中，为了提高银的浸出率需要调节pH的范围为8.5~9.5，解释其原因________

    （3）工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆（含CaO）上清液中的S2-，并制取石膏（CaSO4·2H2O），其中的物质转化过程如下图所示。

    ①过程I、II中，起催化剂作用的物质是_______________。

    ②过程II中，反应的离子方程式为_________。

    ③根据物质转化过程，若将10 L上清液中的S2-转化为SO42-（S2-浓度为320 mg/L），理论上共需要标准状况下的O2的体积为___________L。

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