Question

下列电离方程式错误的是（　　）

• A、NaOH=Na⁺+OH^一
• B、CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2-
• C、Na₂CO₃=Na⁺+CO₃^2-
• D、H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-

Answer 1

分析：电离方程式中，强电解质在溶液中完全电离，用“=”，弱电解质在溶液中部分电离，用“?”，原子团离子不能拆开，据此完成本题．

解答：解：A、氢氧化钠为强电解质，溶液中完全电离生成钠离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NaOH=Na⁺+OH^-，故A正确；
B、硫酸铜为强电解质，溶液中完全电离，电离方程式为：CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2-，故B正确；
C、碳酸钠为强电解质，溶液中完全电离生成钠离子和碳酸根离子，电离方程式为：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，故C错误；
D、硫酸为强电解质，溶液中完全电离，电离方程式为：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了电离方程式的书写，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的判断及电离方程式的书写方法，试题注重了基础知识的考查，有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．