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【题目】下列装置或操作合理的是

A. 装置①可用于证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯

B. 装置②可用于实验室制取少量乙烯

C. 装置③可用于制备少量的乙酸乙酯

D. 装置④可用于比较碳酸与苯酚的酸性强弱

【答案】BD

【解析】

A.装置①溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯和溴化钠,因为乙醇也具有还原性,能使酸性高锰酸钾褪色,故A项错误;B.装置②是实验室制备乙烯采用的装置图,实验中要迅速将混合物加热到170℃左右,温度计水银球要插到液面下,B项正确;C.装置中导管不能插入液面以下,防止液体倒吸导致实验失败,C项错误。D.装置④中二氧化碳通入苯酚钠溶液中,溶液变浑浊,证明有苯酚生成,从而证明碳酸比苯酚的酸性强,故D项正确;答案为BD。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中,正确的是(

A. 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl33H2OFe(OH)33HCl

B. 在制备Fe(OH)3胶体的实验中,加热煮沸时间越长,越有利于胶体的生成

C. Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子,从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷

D. Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降,达到净水目的

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置________(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl等杂质,选择装置________

(2)从碘水中分离出I2,选择装置________,该分离方法的名称为________

(3)装置A中①的名称是________,进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下,除打开活塞外,还应进行的具体操作是____

(4)海水中蕴藏着丰富的资源,在实验室中取少量海水,进行如下流程的实验:

―→

粗盐中含Ca2Mg2Fe3SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:

①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④调节溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发

正确的操作顺序是________(填选项字母)

a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦

c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有前四周期A,B,C,D,E、X六种元素,已知B,C,D,E、A五种非金属元素原子半径依次减小,其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍.X原子的M能层上有4个未成对电子.请回答下列问题:

(1)写出C,D,E三种原子第一电离能由大到小的顺序为__

(2)A原子与B,C,D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为__,根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为__

(3)某蓝色晶体,其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点,而立方体的每条棱上均有一个BC.与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上,根据其结构特点可知该晶体的化学式为____(用最简正整数表示)。

(4)科学家通过X射线探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(如右图所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:

根据表格中的数据:判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是__,MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2﹣__个。

(5)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好,离子型氧化物V2O5和Cr2O3中,适合作录音带磁粉原料的是__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式正确的是

A. 苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5O-+CO32-

B. 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热:HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-NH4++2Ag↓+3NH3+3H2O+HCOO-

C. 乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾:CH3CHO+2Cu(OH)2++2OH-Cu2O↓+3H2O+CH3COO-

D. 向小苏打溶液中加入醋酸:CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于元素周期表、元素周期律的说法正确的是

A.元素周期表有8个周期B.IA族元素均为金属元素

C.铝元素的主族序数与其周期数相等D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.甲、乙、丙三种物质有如图所示的转化关系。

若甲、乙、丙依次是氢气、水、硫酸。

1)写出甲―→乙的化学方程式:_____

2)乙―→丙时所需另一种反应物中,一定含有____和氧元素。

若甲为碳酸钙,丙为氯化钙。

3)乙可以是______(填名称)

.N原子的摩尔质量是_____1molHNO3的质量是____;标准状况下11.2LHCl气体的物质的量是___2molOH约含有___个电子。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,在水溶液中1 mol ClOx(x=01234)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法错误的是

A. 上述离子中结合H能力最强的是E

B. 上述离子中最稳定的是A

C. C→B+D反应的热化学方程式为2ClO2(aq)=ClO3(ag)+ClO(aq) H=76kJ·mol1

D. B→A+D的反应物的键能之和小于生成物的键能之和

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol1。相同温度下,在容积相同的两个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下:

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡过程体系能量的变化

CO

H2O

CO2

H2

1

4

0

0

放出热量:32.8 kJ

0

0

1

4

热量变化:Q kJ

下列说法中,不正确的是(  )

A. 容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80%

B. 容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

C. 平衡时,两容器中CO2的浓度相等

D. 容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率

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