Question

【题目】25℃时，下列说法正确的是( )

①常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH=a+n

②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，所以在BaSO4溶液中有

③物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) =2c(H+) + c(CH3COOH)

④在0.1 mol/l氨水中滴加0.1 mol/l盐酸，刚好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c(OH-)=10-amol·L-1

A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ①②

Answer 1

【答案】C

【解析】①常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10 n 倍，若a+n＜7时，则pH=a+n；但是若a+n≥7时，溶液稀释后其pH不可能大于7，溶液的pH只能无限接近7，故①错误；②已知BaSO 4 的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，对于饱和溶液BaSO4 溶液中，则有 ，但是若溶液不是饱和溶液，该关系不会成立，故②错误；③物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，根据物料守恒可得：2c（Na +）= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)，根据电荷守恒可知：c（H +）+c（Na +）= c(CH3COO-)+c（OH -），由电荷守恒和物料守恒联立可得：c(CH3COO-) +2c(OH-) =2c(H+) + c(CH3COOH)，故③正确；④在0.1mol/l 氨水中滴加0.1mol/L盐酸，刚好完全中和时pH=a，则溶液中c（OH -）=c（H +）=10 -a mol/L ，故④正确；故选C。