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    下列物质属于电解质的是（　　）
    A、氯化钠B、铜C、蔗糖D、乙醇
    考点：电解质与非电解质
    专题：
    分析：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．
    解答： 解：A．NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电属于电解质，故A正确；
    B．铜是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
    C．蔗糖是共价化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能导电，属非电解质，故C错误；
    D．乙醇是共价化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能导电，属非电解质，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了电解质和非电解质的概念，难度不大，掌握电解质的概念、特征是正确解答本题的关键，解题时要注意单质、混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C5H12O的饱和一元醇与和它相对分子质量相同的饱和一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（　　）
    A、13种B、14种
    C、15种D、16种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在5mL 0.1mol/L的KCl溶液中，加入5mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，可观察到
     
    ，此反应的离子方程式为
     
    ．将此混合液过滤，滤渣加入5mL 0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）对于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp的表达式为
     
    ．
    （3）下列说法不正确的是
     
    ．
    A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
    B．对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
    C．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的
    D．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全
    E．用OH-除去溶液中的Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
    （4）在粗制CuSO4?5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是
     
    ．
    A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2 水  　　    D．HNO3
    然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的
     
    ．
    A．NaOH         B．NH3?H2O     C．CuO         D．Cu（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，有可逆反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）△H＜0．现将2mol A和2mol B充入体积为V的甲容器中，将2mol C和6mol D充入体积为2V的乙容器中．下列关于两容器中反应的说法正确的是（　　）
    A、甲容器中的反应先达到化学平衡状态
    B、在甲容器中再充入2　mol　A和2　mol　B，平衡向正反应方向移动，此时平衡常数增大
    C、两容器达平衡后升高相同的温度，达到新的平衡．甲、乙容器中平衡混合物中的各组分体积分数不同
    D、两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组分的体积分数相同，混合气体的平均相对分子质量也相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究氮的固定具有重要意义．
    （1）雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为
     
    而存在于土壤中．处于研究阶段的化学固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应：
    2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H      K  ①
    已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1=-92.4kJ?mol-1   K1②
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1   K2③
    则△H=
     
    ；K=
     
    （用K1和 K2表示）．
    （2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1mol N2、3mol H2O，在催化剂条件下进行反应①3h，实验数据见下表：
    序号第一组第二组第三组第四组
    t/℃30405080
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
    下列能说明反应①达到平衡状态的是
     
    （填字母）．
    a．NH3和O2的物质的量之比为4：3
    b．反应混合物中各组份的质量分数不变
    c．单位时间内每消耗1molN2的同时生成2molNH3
    d．容器内气体密度不变
    若第三组反应3h后已达平衡，第三组N2的转化率为
     
    ；第四组反应中以NH3表示的反应速率是
     
    ，与前三组相比，NH3生成量最小的原因可能是
     
    ．
    （3）美国化学家发明一种新型催化剂可以在常温下合成氨，将其附着在电池的正负极上实现氮的电化学固定，其装置示意图如图：则开始阶段正极反应式为
     
    ；忽略电解过程中溶液体积变化，当电池中阴极区溶液pH=7时，溶液中NH3?H2O的浓度为
     
    （ Kb=2×10-5mol?L-1）；当电池中阴极区呈红色时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纪录片《穹顶之下》再次引起人们对大气环境的强烈关注．下列燃料中最环保的是（　　）
    A、石油B、煤C、氢气D、天然气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工怍时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF4
    放电
    充电
    2Pb（BF4）2+2H2O，2Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（　　）
    A、放电时的负极反应为：PbO2+4 H+十2e-=Pb2++2H2O
    B、充电时，当阳极质量增加23.9 g时溶液中有0.2mo1电子通过
    C、放电时，正极区pH增大
    D、充电时，Pb电极与电源的正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表达正确的是（　　）
    A、Cl-的结构示意图：
    B、乙酸的结构式：C2H4O2
    C、氯化氢分子的电子式：H+[：Cl：]-
    D、质量数为137的钡原子：
     
    56
    137
    Ba

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关含氧酸的说法中正确的是（　　）
    A、元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强
    B、含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸
    C、同一元素的不同含氧酸，羟基氧越多，该酸的酸性越强
    D、同一元素的不同含氧酸中，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强

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