【题目】(1)在浓硝酸中放入铜片。
①开始反应的化学方程式为 _____________________________________。
②若铜有剩余,则反应将要结束时的反应的离子方程式是 _______________________。
③待反应停止后,再加入少量的25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是 ____________。
(2)在100mL混合酸中,c(HNO3) = 0.4mol·L-1 ,c(H2SO4) = 0.2mol·L-1,向其中加入2.56g铜粉,微热,待充分反应后,溶液中Cu2+的物质的量浓度为______________。
(3)将8g Fe置于40ml硝酸中微热,生成气体的颜色由深变浅,充分反应后得到标况下1.792L的气体(假设只有NO和NO2两种成分),此时剩余2.4g固体,①反应中被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比为___________,②NO和NO2体积之比为___________。
【答案】Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O 硝酸铜提供硝酸根离子,稀硫酸提供氢离子,铜可以继续反应 0.3mol·L-1 2:5 3:1
【解析】
(1)①浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水;
②浓硝酸和铜反应随反应进行浓度变稀,铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水;
③铜有剩余说明硝酸全部反应,加入硫酸提供氢离子在溶液中和硝酸根离子形成稀硝酸;
(2)由题意可知,Cu、NO3-过量, H+完全反应;
(3)由题意可知铁过量,反应生成硝酸亚铁、二氧化氮、一氧化氮和水,依据原子个数和得失电子数目守恒计算可得。
(1)①浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水,反应的化学方程式为:Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,故答案为:Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;
②浓硝酸和铜反应随反应进行浓度变稀,铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,反应的离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
③铜有剩余说明硝酸全部反应,生成的硝酸铜提供硝酸根离子,加入的硫酸提供氢离子,铜可以继续反应生成一氧化氮气体。故答案为:硝酸铜提供硝酸根离子,稀硫酸提供氢离子,铜可以继续反应;
(2)由题意可知,n(HNO3)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol,n(H2SO4)=0.1L×0.2moL/L=0.02moL,n(H+)=0.04moL+2×0.02moL=0.08mol,n(Cu)= =0.04mol,由离子方程式可知,Cu、NO3-过量, H+完全反应,则生成的n(Cu2+)===0.03mol,所以,c(Cu2+)=0.3mol/L。故答案为:0.3mol/L;
(3)由题意将8g Fe置于40ml硝酸中微热,生成气体的颜色由深变浅,充分反应后得到标况下1.792L的气体,此时剩余2.4g固体可知,反应中Fe过量,与硝酸反应生成硝酸亚铁、二氧化氮、一氧化氮和水,反应中消耗n(Fe)==0.1mol,由铁原子个数守恒可知n[Fe(NO3)2]= 0.1mol,未被还原的硝酸为0.2mol;由反应后得到标况下1.792L的气体,可知一氧化氮和二氧化氮的物质的量为=0.08mol,由氮原子个数守恒,被还原的硝酸的物质的量为0.08 mol,被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比为0.08 mol:0.2mol=2:5;设混合气体则NO为xmol,NO2为(0.08-x)mol,由得失电子数目守恒可得:3x+(0.08-x)=0.2,解得x=0.06mol。相同条件下,气体的物质的量之比等于体积之比,则NO、NO2体积比为3:1,答:2:5;3:1。
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【题目】下列实验操作错误的是( )
A.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
C.制取蒸馏水时,为防止烧瓶内产生暴沸现象,应先向烧瓶中加入几片碎瓷片
D.用酒精萃取碘水中的碘
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【题目】在下列物质转化中,A是一种正盐,D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,E是酸;当X无论是强酸还是强碱时,都有如下的转化关系:
当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素;当X是强碱时,A、B、C、D、E均含另外同一种元素。
请回答:
(1)A是________,Y是________,Z是________。
(2)当X是强酸时,E是________,写出B生成C的化学方程式:________________________
(3)当X是强碱时,E是________,写出B生成C的化学方程式:________________________
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【题目】发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。
(1)将煤转化成水煤气的反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可有效提高能源利用率,若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变),此反应的△H______(填“增大”、“减小”或“不变”),判断的理由是________。
(2)CO2制备甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0 kJ·mol-1,在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。
① 该反应化学平衡常数K的表达式是____________________。
②0~9min时间内,该反应的平均反应速率ν(H2) =_______。
③在相同条件下,密闭容器的体积缩小至0.5 L时,此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是________(填字母序号)kJ。
a. 0< Q <29.5 b. 29.5< Q <36.75 c. 36.75< Q <49 d. 49< Q <98
④在一定条件下,体系中CO2的平衡转化率(α)与L和 X的关系如图所示,L和X分别表示温度或压强。
i. X表示的物理量是:_____________。
ii. 判断L1与L2的大小关系,并简述理由:_______________________。
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【题目】硫及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题:
(1)铁铵矾是一种化学物质,分子式是NH4Fe(SO4)2·12H2O,其溶于水后,溶液中的离子浓度大小关系为_____________________。
(2)已知某溶液中含有CO32-、SO42-等离子,取一定量的该溶液,向其中滴加BaCl2溶液,当CO32-开始沉淀时,溶液中=_____。(已知Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9)
(3)已知:S2Cl2(l)+Cl2(g)=2SCl2(l) ΔH=-50.2 kJ·mol-1。断裂1mol Cl-Cl键、1mol S-S键分别需要吸收243kJ、268kJ的能量,则断裂1mol S-Cl键需要吸收的能量为_____________kJ。
(4)某容积不变的密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ·mol-1。
①下列能说明反应达到平衡状态的是 ________________
a.体系压强保持不变 b.混合气体的密度保持不变
c.SO3和O2的体积比保持不变 d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol SO2
②向同温、同体积的两个密闭容器中分别充入气体:(甲)2 mol SO2 和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2 ;恒温、恒容下反应达平衡时,两个容器内的压强大小关系为____(用p甲、p乙表示)。
(5)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可以制备H2SO4,其原理如下图所示(电极材料为石墨)。
阳极的电极反应式为___________________________________。
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【题目】已知以下的热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+CO(g)=== Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-15.73 kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640.4 kJ/mol
Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ/mol
则42 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为( )
A. +218 kJ/mol B. +327 kJ/mol C. -218 kJ/mol D. -327 kJ/mol
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【题目】取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上,然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水,三张试纸呈现的颜色分别是( )
A.白、黑、红B.红、黑、白C.红、红、红D.白、黑、白
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【题目】小明血液化验单上“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3mol/L,这里的“4.94×10-3mol/L”
表示葡葡糖的
A.物质的量B.摩尔质量C.质量分数D.物质的量的浓度
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