【题目】欲增加Mg(OH)2在水中的溶解，可采用的方法是 ( )
A.增加溶液pHB.加入2.0mol/L NH4Cl
C.加入0.1mol/L MgSO4D.加入适量95%乙醇
【答案】B
【解析】
Mg(OH)2是难溶性弱电解质在水中的溶解存在溶剂平衡：Mg(OH)2
Mg2++2OH-；
A. 若增加溶液pH，c(OH-)增大，则对沉淀溶解平衡起抑制作用，会减少Mg(OH)2在水中的溶解，A错误；
B. 若加入2.0mol/L NH4Cl，由于NH4+会和Mg(OH)2电离产生的OH-结合形成弱电解质，而使c(OH-)减小，沉淀溶解平衡正向移动，因此增加Mg(OH)2在水中的溶解，B正确；
C. 若加入0.1mol/L MgSO4，由于c(Mg2+)增大，使沉淀溶解平衡逆向移动，减少Mg(OH)2在水中的溶解，C错误；
D. 若加入适量95%乙醇，不影响Mg(OH)2的溶解平衡，D错误；
故选B。
夺冠训练单元期末冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应 X(g)+Y(g)
2Z(g) △H<0，在一定条件下，反应情况如图所示．若使曲线a变为曲线b可采取的措施是
A.加入催化剂B.增大压强
C.降低温度D.保持容器体积不变，冲入He气
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【题目】某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
(已知1g5=0.7)
A. x、y两点c(Ca2+)之比为2000:3 B. Ksp(CaCO3)=5×10-9
C. w点对应的分散系很稳定 D. x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点
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【题目】下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物的说法正确的是
A.甲中加入AgNO3溶液，有沉淀生成
B.乙发生消去反应得到两种烯烃
C.丙中加入NaOH醇溶液共热，后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，有沉淀生成
D.丁加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸调至酸性，再滴入AgNO3溶液，有沉淀生成
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【题目】钙钛矿（主要成分是CaTiO3)太阳能薄膜电池制备工艺简单、成本低、效率高，引起了科研工作者的广泛关注，科学家认为钙钛矿太阳能电池将取代硅基太阳能电池的统治地位。
(1)基态钛原子的电子排布式为______，若钙原子核外有7种能量状态的电子，则钙原子处于____(填“基”或“激发”）态，氧元素所在周期第一电离能由小到大的前三种元素依次是_______。
(2)硅能形成一系列硅氢化合物，如硅烷系列：SiH4、Si2H6；硅烯系列：Si2H4、Si3H6等，其中硅烷广泛应用于微电子、制造太阳能电池。
①上述分子中硅原子存在sp2杂化的是____，属于正四面体的是_____。
②硅烷链长度远小于烷烃，最可能的原因是______，硅烷同系物熔、沸点的变化规律可能是________.
(3) CaTiO3的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示：
则与A距离最近且相等的X有___个，M的坐标是_____；若晶胞参数是r pm, NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度是_____g/cm3。
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【题目】下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解
B.乙二醇、苯乙烯在一定条件下均可聚合生成高分子化合物
C.分子式为C4H8C12的有机物共有(不含立体异构)8种
D.菲的结构简式为
，其一硝基取代物有6种
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【题目】下列说法正确的是（ ）
①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液
②向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁
③制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
④磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2++4H++NO
=3Fe3++NO↑+3H2O
⑤氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
⑥Fe（OH）3不能通过Fe2O3与水反应得到，但能通过化合反应制取Fe(OH)3
⑦赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3为红棕色粉末
A.①③⑤B.⑥⑦C.②④⑤D.④⑤⑥⑦
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【题目】绿原酸(见右图)是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸(一种芳香酸)与奎尼酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是( )
A.绿原酸的分子式为C16H20O9
B.绿原酸既能和溴水发生加成反应，又能发生取代反应
C.1 mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH
D.咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应
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【题目】将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起( )
A. CH3COOH电离程度变大 B. 溶液pH减小 C. 溶液的导电能力减弱 D. 溶液中c(H+)减小
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