练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在25℃时，在浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得其c（NH4）+分别为a、b、c（单位为mol/L）．下列判断正确的是（　　）
    A、a=b=c
    B、a＞b＞c
    C、a＞c＞b
    D、c＞a＞b
    考点：盐类水解的原理
    专题：
    分析：如果不考虑其他离子的影响，每摩尔物质都含有2 molNH4+，但溶液中CO32-的水解促进NH4+的水解，Fe2+的水解抑制NH4+的水解，以此解答该题．
    解答： 解：溶液中CO32-的水解促进NH4+的水解，Fe2+的水解抑制NH4+的水解，则等浓度时，c（NH4+）大小顺序应为c＞a＞b，
    故选D．
    点评：本题考查盐类水解的应用，侧重于盐类水解因素的考查，题目难度不大，注意把握影响因素，能正确判断水解平衡的移动方向．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    由4个碳原子结合形成的5种有机化合物（氢原子没有画出），如图所示：

    （1）属于烷烃的是
     
    （填字母）；
    （2）如图所示的有机物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成碳碳单键，还可以形成
     
    和
     
    ，不仅可以形成
     
    ，还可以形成碳环．
    （3）有机化合物a有一种同分异构体，试写出其结构简式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    当电解质溶液为氢氧化钾溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，说法正确的是（　　）
    A、当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成
    B、电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    C、电解后c（Na2CO3）变小，且溶液中有晶体析出
    D、电池中c（KOH）不变，电解池中溶液pH变大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，请填空：
    （1）a电极是
     
    （填“正极”或“负极”）
    （2）a电极的电极反应为：
     
    b电极的电极反应为：
     

    （3）总反应为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质属于同位素的是
     
    ；属于同素异形体的是
     
    ；  属于同分异构体的是
     
    ；同一种物质的是
     
    ．
    （1）O2和O3
    （2）3517Cl和3717Cl
    （3）CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
    （4）金刚石和石墨
    （5）氕、氘、氚
    （6）CH3CH2CH2CH（CH3）CH2CH3和CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH3
    （7）和

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应不属于可逆反应的是（　　）
    A、氨气和水的反应
    B、电解水
    C、SO2和O2反应生成SO3
    D、氯气和水的反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（　　）
    A、电池工作时，锌失去电子
    B、MnO2为该电池的负极
    C、正极反应为：Zn-2e-=Zn2+
    D、该电池放电时化学能转换为电能

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸钠（Na5P3O10）．
    （1）能说明NaH2PO4溶液显弱酸性原因的离子方程式为
     
    ．
    （2）能说明Na2HPO4溶液显弱碱性原因的离子方程式为
     
    ．
    （3）测定某三聚磷酸钠试样中Na5P3O10的含量可用间接滴定法，其流程如下：
    样品13000g
    稀硝酸
    H3PO4
    用Na(OH)(aq)
    调pH到3～4
    NaH2PO4→配成100.00mL
    取样
    0.1000mol．L-1
    指示剂X
    NaH2PO4
    ①NaOH标准溶液应盛放在如图所示的滴定管
     
    （选填“甲”或“乙”） 中．
    ②滴定时所用的指示剂X可为
     
    ，判断滴定终点的方法是
     

    ③下列操作会导致测定结果偏低的是
     

    A．碱式滴定管未润洗
    B．锥形瓶用待测液润洗
    C．读取标准液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视
    D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
    ④滴定实验记录如下表（样品中杂质不与酸或碱反应）．
    滴定次数待测溶液A的体积（mL）消耗0.1000mol?L-1NaOH溶液的体积
    125.0022.50
    225.0022.55
    325.0022.45
    试计算样品中Na5P3O10的物质的量为
     
    mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    中国科学院大连物理研究所的“甲醇制取低碳烯烃（DMTO）技术”获2014年度国家技术发明一等奖，该技术是先由煤气化制取合成气，再由合成气制取甲醇．
    （1）煤气化包含一系列化学反应，已知：
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol-1，
    C（s）+CO2（g）=2CO（g））△H2=+172kJ?mol-1；
    则反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H3=
     
    kJ?mol-1；
    （2）以投料比
    n(H2)
    n(CO)
    =2制取甲醇，发生反应，CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H，温度、压强与CO的平衡转化率关系如下图所示：
    ①△H
     
    0，P1
     
    P2，（填“＞”或“＜”）
    ②5MPa、200℃时，M点的V正
     
    （填“＞”或“＜”或“=”）V逆．
    ③N点CO的平衡转化率为0.8，此时该反应的平衡常数为
     
    （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
    ④若提高起始时的投料比[
    n(H2)
    n(CO)
    ]，则CO的平衡转化率将
     
    （填”增大““减小”或“不变”）．
    ⑤实际工业生产中大多采用的条件为5MPa和230～270℃，由下表可知其优点是
     
    ．
    方法催化剂条件备注特点
    压力/MPa温度/℃
    高压法ZnO-Cr2O3
    二元催化剂    		25-30380-4001924年工业化（1）催化剂不易中毒，再生困难
    （2）副反应多
    低压法CuO-ZnO-Al2O3
    三元催化剂    		5230-2701966年工业化（1）催化剂易中毒，再生容易
    （2）副反应少
    （3）对于甲醇制乙烯的反应2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H=-29.1kJ?mol-1，提高甲醇的转化率可采取的措施是
     
    （任写两条）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案