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    11．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是（　　）  
    A．迷迭香酸属于芳香烃
    B．1mol迷迭香酸与溴水反应时最多消耗6molBr2
    C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
    D．1mol迷迭香酸与NaOH的水溶液完全反应时最多消耗5molNaOH

    分析 由结构可知，分子中含酚-OH、碳碳双键、-COOH、-COOC-，结合酚、烯烃、羧酸、酯的性质来解答．

    解答 解：A．含O元素，不属于芳香烃，故A错误；
    B．酚-OH的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1mol迷迭香酸与溴水反应时最多消耗7molBr2，故B错误；
    C．-COOC-可发生水解、取代反应，含-OH、-COOH可发生酯化反应，故C正确；
    D.4个酚-OH、1个-COOH、1个-COOC-与NaOH反应，1mol迷迭香酸与NaOH的水溶液完全反应时最多消耗6molNaOH，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚、烯烃、酯的性质应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（　　）
    ①过滤；
    ②加过量NaOH溶液；
    ③加适量盐酸；
    ④加过量Na2CO3溶液；
    ⑤加过量BaCl2溶液．
    A．⑤②④①③B．①④②⑤③C．④②⑤D．④①②⑤③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（　　）
    A．KSCNB．BaCl2C．NaOHD．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可鉴别的是（　　）
    A．KOH和Al2（SO4）3B．Ca（OH）2溶液和NaHCO3
    C．CaCl2和Na2CO3D．Ba（OH）2和NaHSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在体积不变的400℃恒温密闭容器中，一定量的二氧化硫和氧气在催化剂作用下发生反应：
    2SO2（g）+O2$?_{加热}^{催化剂}$2SO3（g）+QkJ，下列叙述错误的是（　　）
    A．增大压强，该反应正、逆反应速率可能不变
    B．降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小
    C．若将三氧化硫分离出，则平衡正向移动，平衡常数K值增大
    D．若气体的物质的量减少0.5 mol时达到平衡，则该条件下反应放出0.5 Q KJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某元素的一个原子形成的离子可表示为An-，该离子含有X个中子和Y个电子．则一个A原子的实际质量表示为（　　）
    A．（X+Y+n）gB．（X+Y-n）gC．（X+Y-n）/NA  gD．（X+Y+n）/NAg

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．（1）某同学在实验室做银镜反应的实验．
    ①配制少量银氨溶液时，以下操作正确的是：A
    A．先向洁净的试管中加入AgNO3溶液溶液，然后逐滴加入稀氨水；至最初产生的沉淀恰好溶解
    B．先向洁净的试管中加入稀氨水，然后逐滴加入AgNO3溶液溶液；至最初产生的沉淀恰好溶解
    ②写出银氨溶液中滴加少量的乙醛溶液发生银镜反应的化学方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{加热}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
    （2）请选用适当的试剂和分离方法除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），将所选的试剂及装置的编号填入表中．
    试剂：a．水  b．NaOH溶液  c．溴水  d．饱和Na2CO3溶液
    分离方法：A．分液    B．过滤   C．重结晶    D．蒸馏
    混合物需加入的试剂分离方法
    ①苯（苯酚）
    ②乙酸乙酯（乙酸）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．“一带一路”将为中国化工企业开辟新的国际市场，其中，能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础．
    （1）过氧化钙（CaO2）难溶于水，广泛应用于渔业、农业、环保等方面，其制备方法如下：
    ①在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙发生复分解反应，写出该可逆反应的化学方程式H2O2+CaCl2?CaO2+2HCl．
    ②测得不同温度下，过氧化钙的平均生成速率如表所示：
    温度（℃）20304050607080
    CaO2平均生成速率（×10-3mol．s-1）7.58.29.48.07.16.75.5
    请解释速率随温度如此变化的原因40℃之前，温度升高，速率加快；40℃之后，温度继续升高，双氧水分解，浓度下降，反应速率减慢 ．
    （2）贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体，先进技术使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼（N2H4）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．写出该反应的离子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O ．
    （3）下面是不同过程的热化学方程式，请写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11KJ/mol．
    已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ•mol-1①
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ•mol-1    ②
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ•mol-1      ③
    （4）已知在某种含铁催化剂作用下发生下列反应；CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O （g）△H＜0．一定温度下，把1molCO和3molH2加入到体积为1L的密闭容器中，测得不同时间CO的体积分数φ（CO）如表：
    t/min010203040
    φ（CO）0.2500.2350.2250.2000.200
    ①一定条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是bd．
    a．混合气体的密度不再变化     b．容器内压强不再变化
    c．v （CH4）=v （CO）    d．CO在混合气中的质量分数保持不变
    ②对于基元反应aA+bB?cC+dD而言，其某一时刻的瞬时速率计算公式如下：正反应速率为v正=k正•c（A）a•c（B）b；逆反应速率为v逆=k逆•c（C）c•c（D）d，其中k正、k逆为速率常数．若将上述反应视为基元反应，反应进行到35min时k逆：k正=0.0036．
    （5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10-10，H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为NaCN+H2S=HCN+NaHS．在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020mol•L-1 Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10-4mol•L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=5．[已知：Ksp（MnS）=1.4×10-15]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下表为元素周期表的一部分：
    碳氮Y
    X硫Z
    请回答下列问题：
    （1）Z元素在周期表中的位置为第三周期ⅦA族．
    （2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）Si．
    （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是ac（填序号）．
    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
    b．在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多
    c．Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
    （4）现有一定量的铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50．为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol•L-1 NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为NO：0.9mol，NO2：1.3mol，生成硫酸铜物质的量为2mol．

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