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    有关下图所示化合物的说法不正确的是

    A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应

    B．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应

    C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

    D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省冀州市高一下期末文科化学A卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于化学反应与能量的说法不正确的是（ ）

    A．物质发生化学变化都伴随着能量变化

    B．能量变化是化学反应的基本特征之一

    C．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

    D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三下热身考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    钡盐生产中排出大量的钡泥［主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等］，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

    已知：i ．Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7。

    ii ．Ba(NO3)2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小。

    iii． Kap(BaSO4)＝1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9。

    （1）Ba(FeO2)2中Fe的化合价是 。

    （2）二氧化碳与水作用形成的碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10－7 ，Ka2=5.6×10－11；次氯酸在水中的电离常数Ka =4.7×10－8。写出向“84消毒液”(主要成分为氯化钠和次氯酸钠)中通入二氧化碳发生反应的离子方程式 。

    （3）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式和必要的文字说明提纯原理： 。

    （4）上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为： 。

    （5）该厂结合本厂实际，选用的X为 （从下列选项中选择）；废渣2为 （写出化学式）。

    ① BaCl2 ②Ba(NO3)2 ③BaCO3 ④ Ba(OH)2

    （6）过滤3后的母液应循环到容器 中。（填“a”、“b”或“c”）

    （7）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba(NO3)2的纯度为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三下模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素同周期；X的金属性在同周期元素中最强；Y原子的电子层数与最外层电子数相等；Z元素在地壳中的含量居于第二位；W的最高价氧化物的水化物的化学式为HWWO2W+2。下列说法正确的是

    A. 简单离子半径：X﹤Y﹤W

    B. Y、Z两种元素的氧化物均具有两性

    C. Z、W形成化合物的电子式为

    D. X、W分别形成的氢化物中所含化学键种类相同

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某醇C5H11OH发生消去反应时，可以得到两种烯烃，又可发生催化氧化，则该醇的结构式可能为

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是

    A．乙酸乙酯中含乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

    B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

    C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液

    D．苯中含苯酚杂质：加入浓溴水，过滤

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省长春十一高三下考前冲刺理综化学试卷二（解析版） 题型：简答题

    碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

    （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为___________；

    （2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：___________，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。

    （3）已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ•mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________ kJ。

    （4）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表：

    ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________；

    ②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为___________(以K和k正表示)．若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=___________min-1．

    ③由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为___________(填字母)．

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三毕业班最后一卷理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    据2015年 4月 10 的报道，湖南大学 85后副教授鲁兵安参与斯坦福大学的团队刚刚发明出了一种“一分钟充满电”的新型铝离子电池。他们发现了一种新型石墨材料——泡沫石墨(graphite foam)，泡沫石墨刚好可以充当电池的正极(负极用铝制成)，而电解液则采用一种离子液体——即全由离子组成、室温下呈液态的离子化合物，具体成分为一种有机盐(化学表达式为[EMIm]Cl)与氯化铝的混合物。如图：

    关于该电池的说法不正确的是( )

    A．放电时，铝电极的电极反应式为：Al+7AlCl4—-3e—=4Al2Cl7—

    B．[EMIm]Cl中既含离子键，又含共价键

    C．电子流向为：石墨通过离子液体流向铝

    D．充电时石墨电极的电极反应式为：Cn[AlCl4]-e—=Cn+ AlCl4—

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省宁波市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学反应速率的说法不正确的是 ( )

    A、升高温度，可以加快反应速率，缩短可逆反应达到平衡的时间

    B、化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等

    C、用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率

    D、用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快

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