Question

【题目】将1000mLNH4HCO3和K2CO3的混合溶液分成十等份，取一份加入含a mol NaOH的烧碱溶液，恰好完全反应；另取一份加入含b mol HCl的盐酸，恰好完全反应。则该混合溶液中各离子浓度（单位：mol/L）正确的是

A. c(CO32-)为5b-5a/2

B. c(NH4+)为2b-a

C. c(K+)为(2b-a)/20

D. c( HCO3-)为10b-5a

Answer 1

【答案】A

【解析】混合溶液分成10等份，每份溶液浓度相同。一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应，发生反应：NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3·H2O+H2O，根据方程式可知，每一份中n(NH4HCO3)= n(NaOH)=0.5amol；另一份加入含bmol HCl的盐酸恰好反应，反应NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O消耗HCl为0.5a mol，由K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O，可知每一份中n(K2CO3)= ×(b-0.5a)mol，混合溶液中c(K+)==(10b-5a)mol/L；c(CO32-)= c(K+)=mol/L；c(NH4+)==5amol/L；c( HCO3-)= c(NH4+)==5amol/L，故选A。