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【题目】香豆素是一种天然香料,存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得:

以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)

已知以下信息:

1、A中有五种不同化学环境的氢

2、B可与FeCl3溶液发生显色反应

3、同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定,易脱水形成羰基。

请回答下列问题:

(1) 香豆素的分子式为______________;

(2) 由B生成C的化学反应方程式为____________________________________________;

(3) B的同分异构体中含有苯环的还有________________种,其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有

_________________种;

(4)D的同分异构体中含有苯环的既能发生银镜反应,又能发生水解反应的是______________________(写结构简式)

【答案】

(1)C9H6O2

(2)

(3)42

(4)

【解析】

试题分析:(1)依据结构简式可知,香豆素的分子式为C9H6O2

故答案为:C9H6O2

(2)B可与FeCl3溶液发生显色反应,说明B中含有酚羟基.在光照条件下,甲基上的两个氢原子被取

代,方程式为

故答案为:

(3)分子式为C7H8O且含苯环的物质除邻甲基苯酚外,还有间甲基苯酚、对甲基苯酚、苯甲醚、苯甲醇四种,其中对甲基苯酚和苯甲醚在核磁共振氢谱中只出现四组峰。

故答案为:4;2;

(5)由题意可知,D的结构简式是,D的同分异构体中既能发生银境反应,又能发生水解反应的是

故答案为:

练习册系列答案
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【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1)实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象,请写出此过程总的化学反应方程式____________________________________。

(2)甲和乙两个水浴作用不相同,其中甲的作用是______ _____。

(3)反应进行一段时间后,干燥试管a中能收集到不同的物质,它们有水和________ _____ __ __。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_____________。

(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有乙酸,要除去该物质,可先在混合液中加入________(填字母序号),

a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳

然后,再通过__________(填实验操作名称)操作即可除去。

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【题目】下列关于元素周期表的说法正确的是( )

A. 18个纵横代表18个族,7个主族、8个副族

B. 短周期共有32种元素

C. 元素周期表共有七个横行代表七个周期

D. IA族全部是金属元素

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【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是( )

A. 分子中含有2种官能团

B. 可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同

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D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同

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【题目】下列元素的电负性最大的是( )

A. Na B. S C. O D. C

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【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

1的原子结构示意图为

2的气态氢化物分子的结构式为 的最高价氧化物的水化物的分子式

3的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。(填化学式)

4元素的金属性强弱依次 。(填增大减小不变

5形成的简单离子半径依次 。(填增大减小不变

6元素可形成既含离子键又含共价键的化合物,写出它的电子式

7的最高价氧化物对应水化物两两均能反应,写出其反应的离子方程式。

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【题目】[化学—选修3:物质结构与性质]

A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A元素原子的核外电子等于其电子层数;B元素基态原子有三个能级电子数相同;A和D可形成两种常见液态化合物甲、乙,其原子数之比分别为1:1,2:1;E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和。回答下列问题(涉及元素用相应化学符号表示):

(1)B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布式为

(2)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在B的基态原子中,核外存在 对自旋相反的电子。

(3)由E和D形成的晶胞如图1所示,晶体中E2+周围等距且最近的E2+ 个;ED的焰色反应为砖红色,许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应,焰色反应的原理是 。E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图2所示),但该晶体中含有的哑铃形B22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。晶体中E2+的配位数为_______________;该化合物的化学式为

(4)用高能射线照射液态化合物乙时,一个乙分子能释放出一个电子,同时产生一种阳离子。

①释放出来的电子可以被若干乙分子形成的“网”捕获,乙分子间能形成“网”的原因是

②由乙分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性,试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式

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【题目】现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图Z99所示电解槽。用氯碱工业中的离子交换技术原理,可电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液。

下列说法正确的是( )

A.阳极反应式为2H+2e===H2

B.从A口出来的是H2SO4溶液

C.a是阳离子交换膜,允许H通过

D.Na2SO4溶液从E口加入

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【题目】侯德榜是我国著名科学家,1933年出版《纯碱制造》一书,创立了中国自己的制碱工艺。其纯碱制造原理如下图所示:

1NaHCO3制备纯碱的化学方程式是_________________

2过程通入NH3CO2的顺序是__________________

3过程析出NH4Cl(s)的原因是_____________

4充分利用副产品NH4Cl生产NH3HCl。直接加热分解NH4ClNH3HCl的产率往往很低,原因是________________

5采用MgO循环分解NH4Cl。加热,在300℃以下获得NH3;继续加热至350℃600℃获得HCl气体。利用下列装置(加热及加持装置略)可测量NH3HCl的产率。

低于300℃时,干燥管盛装的干燥剂是_________NH3吸收完全后,更换干燥剂和吸收装置中的吸收液。

产生NH3的化学反应方程式是_________________

350℃600℃,上图虚线框内应选择的安全瓶是________

MgO可以循环分解NH4Cl制得NH3HCl的原因是____________(结合化学方程式解释)

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