【题目】香豆素是一种天然香料,存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得:
以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)
已知以下信息:
1、A中有五种不同化学环境的氢
2、B可与FeCl3溶液发生显色反应
3、同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定,易脱水形成羰基。
请回答下列问题:
(1) 香豆素的分子式为______________;
(2) 由B生成C的化学反应方程式为____________________________________________;
(3) B的同分异构体中含有苯环的还有________________种,其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有
_________________种;
(4)D的同分异构体中含有苯环的既能发生银镜反应,又能发生水解反应的是______________________(写结构简式)
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【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象,请写出此过程总的化学反应方程式____________________________________。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同,其中甲的作用是______ _____。
(3)反应进行一段时间后,干燥试管a中能收集到不同的物质,它们有水和________ _____ __ __。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_____________。
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有乙酸,要除去该物质,可先在混合液中加入________(填字母序号),
a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳
然后,再通过__________(填实验操作名称)操作即可除去。
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【题目】下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A. 18个纵横代表18个族,7个主族、8个副族
B. 短周期共有32种元素
C. 元素周期表共有七个横行代表七个周期
D. 第IA族全部是金属元素
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【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是( )
A. 分子中含有2种官能团
B. 可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同
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【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)⑨的原子结构示意图为 。
(2)②的气态氢化物分子的结构式为 ⑧的最高价氧化物的水化物的分子式 。
(3)②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。(填化学式)
(4)⑤、⑥元素的金属性强弱依次 。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(5)④、⑤、⑥形成的简单离子半径依次 。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(6)①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物,写出它的电子式 。
(7)⑤、⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物两两均能反应,写出其反应的离子方程式。 、 、 。
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【题目】[化学—选修3:物质结构与性质]
A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A元素原子的核外电子等于其电子层数;B元素基态原子有三个能级电子数相同;A和D可形成两种常见液态化合物甲、乙,其原子数之比分别为1:1,2:1;E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和。回答下列问题(涉及元素用相应化学符号表示):
(1)B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布式为 。
(2)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在B的基态原子中,核外存在 对自旋相反的电子。
(3)由E和D形成的晶胞如图1所示,晶体中E2+周围等距且最近的E2+有 个;ED的焰色反应为砖红色,许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应,焰色反应的原理是 。E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图2所示),但该晶体中含有的哑铃形B22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。晶体中E2+的配位数为_______________;该化合物的化学式为 。
(4)用高能射线照射液态化合物乙时,一个乙分子能释放出一个电子,同时产生一种阳离子。
①释放出来的电子可以被若干乙分子形成的“网”捕获,乙分子间能形成“网”的原因是 。
②由乙分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性,试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式 。
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【题目】现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图Z99所示电解槽。用氯碱工业中的离子交换技术原理,可电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液。
下列说法正确的是( )
A.阳极反应式为2H++2e-===H2↑
B.从A口出来的是H2SO4溶液
C.a是阳离子交换膜,允许H+通过
D.Na2SO4溶液从E口加入
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【题目】侯德榜是我国著名科学家,1933年出版《纯碱制造》一书,创立了中国自己的制碱工艺。其纯碱制造原理如下图所示:
(1)由NaHCO3制备纯碱的化学方程式是_________________。
(2)过程Ⅰ通入NH3和CO2的顺序是__________________。
(3)过程Ⅱ析出NH4Cl(s)的原因是_____________。
(4)充分利用副产品NH4Cl生产NH3和HCl。直接加热分解NH4Cl,NH3和HCl的产率往往很低,原因是________________。
(5)采用MgO循环分解NH4Cl。加热,在300℃以下获得NH3;继续加热至350℃~600℃获得HCl气体。利用下列装置(加热及加持装置略)可测量NH3和HCl的产率。
① 低于300℃时,干燥管盛装的干燥剂是_________。NH3吸收完全后,更换干燥剂和吸收装置中的吸收液。
② 产生NH3的化学反应方程式是_________________。
③ 在350℃~600℃,上图虚线框内应选择的安全瓶是________。
④ MgO可以循环分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是____________(结合化学方程式解释)。
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