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    5．有关氨的说法不正确的是（　　）
    A．NH3是10电子分子，呈三角锥型
    B．NH3极易溶于水，可做喷泉实验；氨气易液化，液氨可用作制冷剂
    C．氨气是非电解质，氨水是电解质
    D．沾有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟

    分析 A．氨气为sp3杂化，且含有1个孤电子对，为三角锥形分子；
    B．氨气为极性分子，可形成氢键，易液化、易溶于水；
    C．氨水为混合物；
    D．氨气和氯化氢反应生成氯化铵固体颗粒．

    解答 解：A．氨气含有10个电子，分子为sp3杂化，且含有1个孤电子对，为三角锥形分子，故A正确；
    B．氨气为极性分子，可形成氢键，分子间作用力较强，易液化，可与水形成氢键，易溶于水，故B正确；
    C．电解质为纯净物，而氨水为混合物，不是电解质，故C错误；
    D．氨气和氯化氢反应生成氯化铵固体颗粒，可观察到有白烟生成，故D正确．
    故选C．

    点评 本题综合考查氨气的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题注意掌握氨气的性质，理解氨气的空间构型、电解质、氢键等问题，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
    选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
    ANa2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+
    BCaCO3是难溶物CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀
    CZn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料
    D浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、SiO32-
    B．碱性溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
    C．0.1mol•L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
    D．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Fe2+、ClO-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等钩质，其流程示意图如下：

    （1）在上述反应①～⑤中，没有涉及的化学反应类型是D．
    A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应
    （2）写出反应③的离子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
    （3）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：
    ①溶解；
    ②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；
    ③过滤；
    ④在滤液中加适量盐酸调节溶液pH至7；
    ⑤蒸发结晶．
    其中加入过量氯化钡溶液的目的是使溶液中SO42-转化为沉淀而除去．
    （4）X溶液中的主要阳离子是Na+和NH4+．
    （5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是AgNO3溶液、稀硝酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某溶液中可能含有Na+、K+、Br-、SO42-、CO32-等离子中的全部或其中的几种，现进行以下的连续操作：a．用洁净铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；b．溶液中通入氯气，溶液由无色变为橙黄色；c．溶液中加入过量的稀硫酸后，无气体放出；再加Ba（OH）2溶液后，产生白色沉淀．试填写下列空白：
    （1）原混合液中一定存在的离子是Na+、Br-，一定不存在的离子是CO32-
    （2）上述a-c的操作中，c是错误的，会导致SO42-离子无法确定．
    （3）为确定另一种金属离子是否存在，应补充的操作是透过蓝色钴玻璃做焰色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．硫酸、硝酸在日常生活、实验研究和工业生产中有着非常重要的作用．在下列用途或反应中，它们表现出的性质可能有：
    ①高沸点性；②强酸性；③吸水性；④脱水性；⑤强氧化性；⑥不稳定性；⑦易挥发性．
    请用上述相应的序号完成下列表格的填空：
    用途或反应硫酸或硝酸表现的性质
    （1）用稀硫酸和锌粒制氢气
    （2）用浓硫酸和食盐固体制氯化氢
    （3）用稀硝酸洗涤试管壁上附着的银
    （4）浓硫酸、浓硝酸可用钢瓶贮运
    （5）久置的浓硝酸显黄色
    （6）打开浓硝酸瓶塞时，瓶口有白雾生成
    （7）敞口的浓硫酸，放置一段时间后质量变大
    （8）浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑
    （9）浓硝酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．物质的量相等的 NO和NO2具有相同的（　　）
    ①分子数②原子数③氮原子数④氧原子数    ⑤质量    ⑥体积．
    A．①③B．①③⑥C．②④⑤D．①②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述正确的是（　　）
    A．煤的干馏、液化都是化学变化
    B．工业上可通过石油分馏直接得到甲烷、乙烯和苯
    C．乙酸和甲酸甲酯不互为同分异构体
    D．乙醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．化合物 X全部由短周期元素组成，X加热分解，可得 A、B、C、D、E和H2O六种产物，其中 A、B、C 都是中学化学中常见的氧化物，气体 D是单质E所含元素的氢化物．
    （1）A是一种两性氧化物，写出 A与NaOH溶液反应的化学方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （2）B、C 都是酸性氧化物且组成元素相同，C 溶于水得强酸，则 B、C 分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
    （3）气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取 D时可用图所示装置收集，则气体应从B（填“A”或“B”）通入．
    （4）取一定量的X加热分解，若生成 1mol E，则必定同时生成3molSO2（填还原产物的化学式）．
    （5）通过分析各分解产物的物质的量之比，发现 X 的化学式与一种常用净水剂组成相似，则 X 的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O．若向 X 的浓溶液中加入过量的浓 Ba（OH）2溶液，该反应的离子方程式为NH4++Al3++2SO42-+5OH-+2Ba2+=NH3↑+AlO2-+2BaSO4↓+3H2O．

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