Question

实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
①如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是

 

 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有

 

 （填仪器名称）．
②配制0.1mol/L NaOH溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

 

．
A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
D．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
③配制0.1mol/L NaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度

 

0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
④配制0.5mol/L硫酸溶液500mL时，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为

 

mL（计算结果保留一位小数）．
⑤配制0.5mol/L硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度

 

0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：①根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器选择；
②根据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤排序；
③定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏大；
④依据C=

1000ρω

M

计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；
⑤用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线导致浓硫酸的体积偏大．

解答： 解：①配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有烧杯和分液漏斗；还需要的玻璃仪器有：玻璃棒  胶头滴管
故答案为：AC；玻璃棒  胶头滴管；
②配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤、定容、摇匀装瓶，所以正确的顺序为：FEDCBA；
故答案为：FEDCBA；
③定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏大，依据C=

n

V

可知，溶液的浓度偏低；
故答案为：小于；
④质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的物质的量浓度C=

1000×1.84×98%

98

=18.4（mol/L），设需要浓硫酸的体积为V，依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变设需要浓硫酸的体积为V，则：V×18.4mol/L=
500mL×0.5mol/L，解得V=13.6ml；
故答案为：13.6；
⑤用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线导致浓硫酸的体积偏大，量取硫酸的物质的量偏大，依据C=

n

V

，可知溶液的浓度偏高；
故答案为：大于．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和过程是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大．