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    下列顺序中, 正确的是  

    [　　]

    A. 稳定性: HBr＞H2Se＞AsH3 　　 B. 微粒半径: N3-＞Mg2+＞Al3+

    C. 酸性: HBO3＞H2CO3＞H2SiO3     D. 碱性: Ca(OH)2＞Al(OH)3＞Mg(OH)2

    答案：AB
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?南通二模）六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与 F同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态：不同，D原子的核电荷 数是B原子最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    X、Y、Z、M三种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如下图所示的变化：
    已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个．而M的单质在常温常压下为固体，并且M元素是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
    （1）元素X在周期表中的位置
    第2周期第ⅥA族
    第2周期第ⅥA族
    ．
    （2）化合物C在一定条件下生成化合物A的化学方程式
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （3）常温下，将C通入元素Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中，得到pH=5的溶液，反应后的溶液存在的平衡体系有
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
    ；溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （4）实验室里为制取C，常在C的浓溶液中加入生石灰．请叙述产生C的原因
    氧化钙溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧化钙吸水，促使氨放出；生成的氢氧化钙电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出．
    氧化钙溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧化钙吸水，促使氨放出；生成的氢氧化钙电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出．
    ．
    （5）已知Y单质和Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的单质Y和单质Z充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温条件下反应．下列说法中正确的是
    ab
    ab

    a．达到化学平衡时，正反应与逆反应速率相等
    b．反应过程中，单质Y的体积分数始终为50%
    c．达到化学平衡时，Y单质和Z单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
    d．达到化学平衡的过程中，气体的平均相对分子质量逐渐增大
    e．达到化学平衡时，再升高温度，C的体积分数增大
    （6）由X、Z、M三种元素可以形成化合物M2Z6X，其蒸汽通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜会逐渐变红，则发生的有关化学方程式为
    CH3CH2OH+CuO
    加热
    CH2CHO+Cu+H2O
    CH3CH2OH+CuO
    加热
    CH2CHO+Cu+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?西城区一模）氯气、氨气等物质在生产和科研中都有重要应用．
    （1）若发生大量氯气泄漏事故，下列措施中正确的是
    a、b
    a、b
    ．
    a．立即通报相关部门，迅速撤离事故现场
    b．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆风疏散
    c．用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即顺风疏散
    （2）事故发生后，可用NaOH稀溶液处理泄漏的氯气，反应的离子方程式是
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （3）实验室用氨气还原氧化铜的方法，通过测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m（CuO）、m（H2O）]，测定铜的近似相对原子质量．反应的化学方程式是：2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    N2+3Cu+3H2O．备选仪器装置如下（装置内所发生的反应是完全的）．

    ①用上述装置制氨气时，能否将碳酸盐换成氯化铵？
    否
    否
    （回答“是”或“否”），用化学方程式说明理由．
    HCl+NH3=NH4Cl
    HCl+NH3=NH4Cl
    ．
    ②仪器从左到右的连接顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用）是
    BDADC
    BDADC
    ．
    C中的试剂是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ，其作用是
    防止空气中的水和CO2进入D装置，吸收多余的氨气
    防止空气中的水和CO2进入D装置，吸收多余的氨气
    ．
    ③铜的相对原子质量是
    18m(CuO)
    m(H2O)
    -16
    18m(CuO)
    m(H2O)
    -16
    [用含有m（CuO）、m（H2O）的式子表示]．
    （4）Cl2与NO2在一定条件下发生化合反应，生成一种气体，实验数据如图．图中横坐标是加入Cl2的物质的量，纵坐标是反应后气体物质的量总和．已知所取Cl2、NO2的物质的量总和为6mol．则生成物的化学式是
    NO2Cl
    NO2Cl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其次外层电子数的
    7
    8
    ，则下列说法中正确的是（　　）
    X Y
    Z W
    A、气态氢化物的稳定性强弱为Y＞Z
    B、单质的氧化性强弱为X＞Y
    C、最高价氧化物的水化物酸性强弱为Z＞W
    D、原子半径由大到小的排列顺序是Z＞Y＞X

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