【题目】已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g)
C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是（ ）
A. 若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大
B. 图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
C. 图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
D. 若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小
【答案】B
【解析】
A. 反应的焓变只和反应物以及生成物的能量有关，反应的ΔH不变，A项错误；
B. 反应CO(g)+H2(g)C(s)+H20(g) ΔH＞0，正反应是气体体积减小吸热反应，升高温度或增大压强，正逆速率均增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率增大更多，图一与实际相符合，B项正确；
C. 反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0，正反应是气体体积减小放热反应，增大压强，改变体积的瞬间都浓度增大，平衡向正反应方向移动，但升高温度，平衡向逆反应方向移动，改变条件的瞬间，浓度不变，图二与实际不相符，C项错误；
D. 若图二t1时刻改变的条件是增大压强，平衡向正反应方向移动，反应混合气体总的物质的量减小，混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量将增大，D项错误；
答案选B。
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【题目】环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：
已知以下信息：
①
+H2O
②
+NaOH
+NaCl+H2O
③
回答下列问题：
（1）A是一种烯烃，化学名称为_____，C中官能团的名称为_____、____。
（2）由C生成D反应方程式为_______。
（3）由B生成C的反应类型为_______。
（4）E的结构简式为_______。
（5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式________、_______。
①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。
（6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于_______。
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【题目】碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是（ ）
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
D.在Z导管口有红棕色气体出现
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【题目】在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2）
mol/(L·min)
B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)
C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L
D．反应至6min时，H2O2分解了50%
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【题目】在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：
，下列不能说明该可逆反应已经达到平衡状态的是（ ）
A. 混合气体压强不再发生变化B. 混合气体质量不再发生变化
C. 反应中CO与
的物质的量之比为1：1D. 生成n mol CO的同时生成n mol 
(g)
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【题目】一定温度下,某恒容密闭容器中含有NO2、N2O4两种气体,反应开始至达到平衡状态过程中,两种物质的浓度随时间的变化如下所示。
(1)表示NO2浓度变化的曲线是_____,写出相应的化学方程式:____________________。
(2)从反应开始至达到平衡的过程中,用N2O4表示的反应速率v(N2O4)=_____,a、b两点对应状态中,曲线X代表的物质的反应速率相对大小为v(a)_____v(b)。
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【题目】下列解释事实的离子方程式中，不正确的是（ ）
A.向FeCl2溶液中通入氯气，溶液变为黄色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.向铜粉中滴加稀硝酸，产生气体：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
D.Na2O2是重要的供氧剂：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
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【题目】实验室可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气。为了证明得到的氯气中含氯化氢，并测定氯化氢的含量进行了下列实验。请回答：
（1）向饱和NaCl溶液中滴入少量浓盐酸，会有白色晶体析出，该晶体的化学式是_____。
（2）按如图装置，将所得气体通入后，试管内白色晶体析出，能否证明氯气中含有HCl，说明理由_____。b装置的作用是_____。
（3）已知氯气易溶于CCl4，按图中装置实验试管③中有白色沉淀，能够证明含HCl，说明理由_____。用浓盐酸与二氧化锰加热经干燥得到1.12L（标况下）气体，除去Cl2后，用水全部吸收并定容至100mL，再通过滴定测HCl气体含量。
（4）定容所需要仪器有烧杯、玻璃棒、________和_____。
（5）取定容后溶液20.00mL，加入2滴酚酞试液，用0.0250mol/L标准NaOH溶液滴定，当______即为滴定终点，消耗NaOH溶液19.20mL，则得到的气体中氯化氢的体积含量是______。
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【题目】某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题。
(1)装置甲中仪器A的名称是__，丙中应装的溶液是__，甲装置中发生反应的离子方程式为__。制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→…→g__(补充完整）。
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
①方案：采用酸碱中和滴定法测定。
②进行方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？__（填“是”或“无”）。用0.10molL-1NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如右图所示，其读数为__mL。
(3)某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂___。
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