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    4．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸            CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁    Fe+Fe3+═2Fe2+
    C．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气        Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    D．氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气          NH4++OH-═NH3↑+H2O

    分析 A．反应生成氯化钠、水、二氧化碳；
    B．电子、电荷不守恒；
    C．电子不守恒；
    D．固体反应生成氨气，不属于离子反应．

    解答 解：A．向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸的离子反应为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故A正确；
    B．单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B错误；
    C．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
    D．氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气，为固体之间的反应，不属于离子反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意电子、电荷守恒及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    14．某小组在某温度下测定溶液的pH时发现，0.01mol/L的NaOH溶液中，c（H+）•c（OH-）=10-12（mol•L-1）2，则该小组在该温度下测得0.1mol•L的NaOH溶液pH值应为（　　）
    A．13B．13C．11D．10

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法探究Mg与盐酸反应速率的变化规律．取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为200ml稀盐酸（足量）中．小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图象如图2所示．

    （1）在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是AB，原因是反应放热，使温度升高，反应速率加快．
    （2）请计算4-6min 时间内，用HCl表示的平均反应速率为0.01mol/（L•min）．（溶液体积变化可忽略）
    （3）图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响，下列说法正确的是：A
    A．加快反应速率但生成氢气的总量不变      B．减慢反应但增大生成氢气总量
    C．不影响反应速率                        D．加快反应速率但生成氢气的总量减小
    由（3）可表明是否形成原电池这一因素对反应速率也有影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．向体积为0.5L的AlCl3溶液中逐渐加入某浓度的NaOH溶液，得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列结果不正确的是（　　）
    A．反应过程中，沉淀最多时的质量为78g
    B．反应过程中，Al3+离子有$\frac{1}{3}$转化为Al（OH）3沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为3.5L
    C．AlCl3溶液的浓度为2.0 mol/L
    D．当V（NaOH）=4.0 L时，得到的溶液中Na+、Cl-浓度一定不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1热化学方程式可知，当反应中转移6NA电子时，反应放出的热小于92.4 kJ
    C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
    D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．分子式为C10H17Br的有机物，其结构不可能是（　　）
    A．只含1个碳碳双键的直链有机物B．含2个碳碳双键的直链有机物
    C．含1个碳碳双键的环状有机物D．含1个碳碳三键的直链有机物

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    16．填空：
    （1）某烷烃的蒸气密度是2.59g/L（标准状况下）该烷烃的分子式为C4H8，该烷烃的结构简式可能为CH3CH2CH2CH3、CH（CH3）3．
    （2）某气态烷烃20mL，完全燃烧时，正好消耗同温同压下的氧气100mL，该烃的分子为C3H8．
    （3）分子式为C4H8的烯烃有3种同分异构体（不考虑立体异构）．
    （4）分子式为C5H8的炔烃有3种同分异构体，分别写出其结构简式CH≡CCH2CH2CH3、CH3C≡CCH2CH3、CH≡CCH（CH3）2．
    （5）分子式为C8H10的芳香烃有4种同分异构体，分别写出其结构简式、、、．

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    13．写出下列物质的电子式
    （1）Na2O2
    （2）CO2
    （3）NH4Cl
    （4）CCl4
    （5）N2
    （6）NH3
    （7）Na3N．

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    14．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（　　）
    A．NH${\;}_{4}^{+}$、H+、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$B．K+、Al3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NH3•H2O
    C．Na+、K+、SO${\;}_{3}^{2-}$、Cl2D．Na+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、OH-

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